【題目】如圖是甲、乙、丙三種不同物質（不含結晶水）的溶解度曲線圖。下列有關敘述正確的是（ ）
A.t1℃時，分別取出相同質量的甲、乙兩種飽和溶液升溫到t2℃時，甲和乙溶質的質量分數相等
B.將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時，甲和乙溶質的質量分數減小，丙的溶質的質量分數不變
C.t2℃時，將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量可能不等
D.當甲的飽和溶液中含有少量乙時，可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙
【答案】B
【解析】
A．t1℃時，甲、乙兩飽和溶液的質量分數不相等，分別取出相同質量的甲、乙兩種飽和溶液升溫到t2℃時，兩溶液均變為不飽和溶液，t2℃時，兩者的質量分數也不相等，故A錯誤；
B．將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時，丙變為不飽和溶液，未析出溶質，丙的溶質的質量分數不變，甲和乙溶解度降低，但仍然為飽和溶液，由于二者的溶解度相等，所以溶質的質量分數減小但是相同，丙的溶質的質量分數不變，故B正確；
C．將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發等質量的水，由于兩者的溶解度相同，因此析出晶體的質量相等，故C錯誤；
D．當甲的飽和溶液中含有少量乙時，由于甲的溶解度受溫度的影響變化較大，所以可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取甲，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
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【題目】2019年度諾貝爾化學獎授予在鋰離子電池發展做出貢獻的三位科學家。某濃差電池的原理示意如圖所示，可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。下列有關該電池的說法不正確的是（ ）
A.該裝置可在提取LiCl溶液的同時得電能
B.電子由Y極通過外電路移向X極
C.正極發生的反應為：2H++2e—===H2↑
D.Y極每生成22.4LCl2，有2molLi+從b區移至a區
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【題目】據預測，到2040年我國煤炭消費仍將占能源結構的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的遷移，對煤的清潔和綜合應用起了很大的促進作用，其機理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態。下列有關敘述錯誤的是
A. 圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解
B. AC表面作用的溫度不同，H2S的去除率不同
C. H2S在AC表面作用生成的產物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D. 圖中反應過程中只有H—S鍵的斷裂，沒有H—S鍵的形成
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【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：
①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質量是________。
（2）有機物A的實驗式是________。
（3）A的分子式是_______________________________________。
（4）A的結構簡式為___________________________________________。
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【題目】1，1-二環丙基乙烯(
)是重要醫藥中間體，下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 所有碳原子可能在同一平面B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 二氯代物有9種D. 生成1mol C8H18至少需要3mol H2
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【題目】Ⅰ.甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)；△H>0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為___。
（2）如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，維持其他條件不變，若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為___L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。
Ⅱ.甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇(于固定容器中進行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.27 | 0.012 |
（1）300℃下，將2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應___(填“正向”或“逆向”)進行。
（2）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是___(填序號)。
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇
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【題目】有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質,在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:
已知：
回答下列問題:
(1)A 的名稱___________________.
(2)C →D的化學方程式_________________________.E →F的反應類型____
(3)H 中含有的官能團________________.J的分子式_______________.
(4)化合物X是D的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有_____________種(不考慮立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結構簡式為___________________________.
(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和
為原料來合成另一種大位阻醚
的合成路線：__________________。
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【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數據如下：
①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：
(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。
(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式______。
(3)該設計流程中存在一處缺陷是______，導致引起的后果是______，裝置B的作用是____。
(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行____(填是或否)，原因是______。
(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL 1碘標準溶液 20.00mL，再加適量Na2CO3溶液，反應完全后加鹽酸調溶液pH，立即用0.02000molL 1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_____(計算結果保留四位有效數字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
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【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質（部分條件未標出）：乙烯
A
乙醇
乙醛
乙酸。按下列要求寫出：
(1)乙醇中含氧官能團名稱為________，乙酸中含氧官能團名稱為________
(2)寫出下列反應方程式：
反應：____________
反應④：____________
(3)反應④的實驗現象為：___________。實驗室常用銀氨溶液檢驗乙醛，所需用的實試劑2%硝酸銀溶液和2%稀氨水；銀氨溶液配制的方法是：______
(4)反應為乙醇與氧氣在加熱及Cu催化條件下反應生成乙醛，依次寫出反應中銅絲由紅變黑，再由黑變紅過程中的化學方程式：__________、_______。
(5)若用如圖所示裝置試管a中收集乙醇催化氧化的產物：
①水浴的作用為_______________，用姿色石蕊試紙檢驗收集的產物，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。
②要除去該物質，可在混合液中加入______（填寫字母）
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過________（填實驗操作名稱）即可除去。
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