Question

+2價金屬元素M的原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2個，2.1g的單質(zhì)M與足量的鹽酸反應(yīng)共產(chǎn)生氫氣0.05mol．試通過計算確定：
（1）該元素的摩爾質(zhì)量為

42g/mol

g/mol，
（2）用形式表示上題中金屬元素M的原子

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電子守恒來計算元素的摩爾質(zhì)量；
（2）元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，以此來分析．

解答：解：（1）設(shè)+2價金屬元素M的摩爾質(zhì)量為x，
由2.1g的單質(zhì)M與足量的鹽酸反應(yīng)共產(chǎn)生氫氣0.05mol，
根據(jù)電子守恒可知，

2.1g

x

×2=0.05mol×2×1，
解得x=42g/mol，故答案為：42g/mol；       
（2）設(shè)該原子的質(zhì)子數(shù)為y，由+2價金屬元素M的原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2個，
則y+（y+2）=42，
解得y=20，為鈣元素，元素符號為Ca，
原子可表示為，故答案為：．

點評：本題考查學(xué)生利用金屬與酸的反應(yīng)進行計算，正確應(yīng)用電子守恒可快速解答，省略書寫化學(xué)反應(yīng)方程式的麻煩，難度不大．