【題目】有如下合成路線，甲經二步轉化為丙： 
下列敘述錯誤的是（ ）
A.甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發生反應
B.反應（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑
C.步驟（2）產物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲
D.反應（2）反應屬于取代反應
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為,其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學道理。那么這種做法的化學原理是
A. 膠體的電泳 B. 膠體的聚沉
C. 血液中發生復分解反應 D. 血液的氧化還原反應
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【題目】在C5H12的各種同分異構體中，所含甲基數目和它的一氯取代物的數目與敘述相符的是（ ）
A.2個﹣CH3 ， 能生成3種一氯代物
B.3個﹣CH3 ， 能生成3種一氯代物
C.3個﹣CH3 ， 能生成2種一氯代物
D.4個﹣CH3 ， 能生成2種一氯代物
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【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后
A. 整個溶液變紫色 B. 上層為無色，下層為紫紅色
C. 整個溶液變為棕黃色 D. 下層無色，上層紫紅
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【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發生的離子反應為: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-
B. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L
C. B曲線最終產生的CO2體積(標準狀況下)為112mL
D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉
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【題目】下列實驗設計中能達到預期目的的是（ ）
A. 用酒精萃取碘水中的碘，將碘的酒精溶液從分液漏斗的上口倒出
B. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色即可得到Fe（OH)3膠體。
C. 將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣
D. 氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱后可用溶解、過濾、蒸發的方法分離
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【題目】在下列物質中選擇填空：①苯 ②乙醇 ③乙酸 ④乙酸乙酯．（填序號）
（1）在加熱有銅作催化劑的條件下，被氧化后的產物能發生銀鏡反應的是（填序號）；該催化氧化反應的化學方程式為 ．
（2）在濃硫酸和加熱條件下，能發生酯化反應的是（填序號）；
（3）既能發生加成反應又能發生取代反應的是（填序號）；
（4）在無機酸或堿作用下，能發生水解反應的是；（填序號）寫出其在堿性條件下水解的化學方程式 ．
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【題目】根據所學知識回答下列問題:
（1）A與NaOH溶液反應，有如下轉化關系(若產物中有水生成則省略，未表示出來)。
①若A為常見金屬單質，C為氣體，寫出向B溶液中通入過量CO2反應的離子方程式:_______________；
②若A為空氣的成分之一，能造成溫室效應，當向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L氣體(標準狀況下)充分反應后，生成B和C的物質的量之比為______(B的摩爾質量大于C)；
③若A為AlCl3，寫出A與NaOH按物質的量之比3:10混合時發生反應的離子方程式:______________。
（2）氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷銅電路板，請寫出相關的離子方程式: ______________，如何檢驗溶液中的鐵離子已經完全反應: ______________。
（3）現有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中A13+和Fe3+的物質的量之和為0.1mol，向此溶液中加入80mL濃度為4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應，設原混合溶液中A13+的物質的量與A13+和Fe3+的總物質的量的比值為x。當最終生成的沉淀中只有Fe(OH)3時，x的取值范圍是______，請在圖中畫出沉淀總量(mol)隨x(0→1.0)變化的曲線:______________
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【題目】25℃時，將10mL質量分數為50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀釋成100mL，下列說法正確的是（ ）
A.純硫酸的摩爾質量為98
B.上述100mL稀硫酸中含溶質14g
C.上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL
D.質量分數為50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol/L
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