Question

【題目】下圖是某位同學設計的實驗裝置，制取 Cl2 并以 Cl2 為原料制備純凈的無水 FeCl3粉末。已知：無水 FeCl3 遇水強烈反應。

（1）A 為氯氣發生裝置，寫出反應的化學方程式：_____。

（2）裝置 B 的作用是_____。

（3）實驗時需要用到下列所有操作：a．點燃 A 處的酒精燈；b．打開分液漏斗旋塞，放入濃鹽酸；c．點燃 D 處的酒精燈；d．檢查裝置氣密性。

請給出上述操作的正確順序_____（填字母）

（4）D 中實驗現象為_________。

（5）裝置 E 中倒置漏斗作用是_____。

（6）某同學設計的上述實驗裝置示意圖有一處不合理，請提出改進方案__________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 吸收HCl dbac 產生棕褐色的煙 防倒吸 DE之間加一個干燥裝置

【解析】

(1)A為氯氣發生裝置，是采用實驗室制取Cl2的反應，加熱軟錳礦和濃鹽酸制取Cl2，所以反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)裝置B中裝有飽和NaCl溶液，可以吸收HCl和降低Cl2的溶解度，是洗氣裝置，達到除去Cl2中的HCl作用。

(3)實驗時需要先檢驗裝置氣密性，再打開分液漏斗旋塞，放入濃鹽酸，然后點燃 A 處的酒精燈，利用生成的氯氣將裝置內空氣排除干凈，最后點燃 D 處的酒精燈，使Fe與氯氣反應生成氯化鐵，則操作的正確順序為dbac；

(4)Cl2在D中與Fe粉發生反應制取無水FeCl3，受熱后鐵在氯氣中燃燒生成固體小顆粒，在D中出現棕黃色的煙；

(5)裝置E中裝有NaOH溶液，用以吸收Cl2，防止污染大氣，采用倒置漏斗吸收Cl2可防倒吸；

(6)流程目的是制備無水FeCl3，所以需要在D和E之間加入一個干燥裝置，如果E中的水蒸氣進入D中，將會影響無水FeCl3的制備。