【題目】下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是
A.C(s) +1/2O2(g)＝CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol
B.CO(g) +1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol
C.H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)＝16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol
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【題目】在日常生活中出現了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（ ）
A.氧化物B.單質C.分子D.元素
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO42-、OH- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. H+、Na+、HCO3-、Cl-
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【題目】化合物
(x)、
(y)、
(z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是
A. y的二氯代物有3種 B. x、y和z均能與溴水發生反應
C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分異構體只有y和z兩種
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【題目】根據反應KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )
A. 石墨b是原電池的負極，發生氧化反應
B. 甲燒杯中的電極反應式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
C. 電池工作時，鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動，保持溶液中的電荷平衡
D. 忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變為1.5 mol/L，則反應中轉移的電子為0.1 mol
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【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應，下列敘述正確的是( )
A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C. 反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1
D. 當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應
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【題目】下列關系正確的是( )
A. 在a mol金剛石中含有C—C鍵的個數為N= 2a×6.02×1023
B. 熱穩定性：MgCO3 > CaCO3
C. 熔點：MgO < MgCl2
D. 沸點：Na < K
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【題目】四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33 ℃，沸點114 ℃。SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。
（1）裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為________；
（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______，裝置Ⅶ的作用為_______；
（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；
（4）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為_______________；
（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．某同學設計下列實驗測定錫粒的純度．
第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；
第二步：向濾液中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發生反應的表達式為（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O
第二步中發生反應的離子方程式是 _______________，若達到滴定終點時共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質量分數的計算式____________（僅寫計算結果，錫的相對原子質量按119計算）
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【題目】下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是
A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(難揮發性)
B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(強氧化性、酸性)
C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)
D.濃硫酸干燥氯氣(脫水性)
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