【題目】侯氏制堿法（聯合制堿法）工藝流程可用圖表示。
下列有關說法正確的是（ ）
A.合成氨工業提供的CO2來自焦炭燃燒
B.母液Ⅰ“吸氨”可抑制NH4+水解
C.CO2、NH3和H2O都得到循環利用
D.“冷析”和“鹽析”降低了NH4Cl溶解度
【答案】BD
【解析】
合成氨工業提供的氨氣和二氧化碳，先吸氨，再碳酸化，過濾得到母液Ⅰ吸收氨氣降溫冷析得到氯化銨晶體濾液中加入氯化鈉鹽析得到母液Ⅱ為飽和食鹽水，再循環使用，過濾得到的碳酸氫鈉晶體煅燒得到碳酸鈉為純堿，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步驟循環使用。
A．合成氨工業提供的CO2來自于水蒸氣和焦炭反應生成氫氣和一氧化碳，一氧化碳和水蒸氣繼續反應生成氫氣和二氧化碳，故A錯誤；
B．母液Ⅰ主要是氯化銨溶液，“吸氨”生成一水合氨，可抑制NH4+水解，促進會析出氯化銨晶體，故B正確；
C．分析可知過程中的二氧化碳、氯化鈉可以循環使用，氨氣不能循環使用，故C錯誤；
D．分析可以鹽析(加入大量氯化鈉，溶液中氯離子濃度變大)和冷析(降低溫度)都是降低氯化銨溶解度，便于析出晶體氯化銨的操作，故D正確；
故選：BD。
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常為+3價，這些化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題。
（1）鎵元素（Ga）的原子序數為__________，其外圍電子排布式__________。
（2）由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為________。 硼元素具有缺電子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]—。不考慮空間構型，[B(OH)4]—中原子的成鍵方式用結構簡式表示為______________。1 mol [B(OH)4]—中σ鍵的數目為________。
（3）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因______________。
（4）磷化鋁熔點為2000℃，空間結構與金剛石相似，磷化鋁晶胞結構如圖所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為__________。
②磷化鋁晶體的密度為ρ g·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數的數值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為__________cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
已知：①NH4HCO3在熱水中會分解。
②常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
金屬離子(0.1mol·L-l) | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀時的pH | 2.4 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 |
回答下列問題：
（1）寫出“還原”步驟中反應的離子方程式：_________________________________。
（2）試劑X可選用_________（任寫一種，填化學式），“濾渣”的主要成分是_________________。
（3）加入碳酸氫銨后過濾，發現濾液仍然渾濁，可能的原因是_________________________，用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
（4）若在實驗室中灼燒FeCO3應在_____________(填儀器名稱)中進行，“灼燒氧化”發生的化學方程式為__________________________________。
（5）若工業上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產品，則該產品中Fe2O3的純度為___________ (設產品中雜質只有FeO，保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型光催化劑Zn2GeO4具有較高的催化活性。下列有關其組成元素的說法正確的是（ ）
A.Zn處于元素周期表中的d區
B.Ge的價電子排布式為3d104s24p2
C.基態O原子中成對電子數是未成對電子數的2倍
D.三種元素電負性由大到小的順序是：O＞Ge＞Zn
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】順—1，2—二甲基環丙烷和反—1，2—二甲基環丙烷可發生如下轉化：
該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）·c（順）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分別稱作正、逆反應速率常數，它們受溫度和催化劑影響。下列有關說法正確的是（ ）
A.某溫度時，該反應的平衡常數可表示為K=
B.正、逆反應速率常數改變，平衡常數也一定會隨之改變
C.若升高溫度，平衡逆向移動，則說明正反應的活化能高于逆反應的活化能
D.催化劑可以改變反應速率但不影響平衡，說明催化劑同等程度改變k（正）和k（逆）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家合成一種新化合物（如圖所示）。
其中W、X、Y、Z為同周期元素，W是所在周期中第一電離能最小的元素，Y元素基態原子的未成對電子數等于其電子層數，Z元素的原子核外最外層電子數是X核外電子數的一半。
回答下列問題：
（1）W、X、Y、Z原子半徑由大到小的順序為__（用對應的元素符號表示）。
（2）Z的核外電子排布式為__。
（3）基態X原子價電子軌道表示式為__。
（4）W元素基態原子核外電子有__種運動狀態，其中電子占據能量最高的原子軌道符號表示為__。
（5）X的電負性__（填“大于”或“小于”）Y，原因是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。
實驗操作和現象：
操 作 | 現 象 |
點燃酒精燈，加熱 | ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現白霧 ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍 |
（1）現象ⅰ中的白霧是 ，形成白霧的原因是 。
（2）分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。
b．用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。
通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有 。
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
① 實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。
② 溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ 。
現象如下：
方案1 | B中溶液變為藍色 |
方案2 | B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是 。
②方案2中檢驗Fe2+ 的原因是 。
③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是 。
（5）將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬（Mo）是一種重要的過渡金屬元素，在電子行業有可能取代石墨烯，其化合物鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）可制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。由鉬精礦（主要成分MoS2，含有少量不反應雜質）制備鉬及鉬酸鈉晶體的工藝流程如下：
（1）焙燒時，下列措施有利于使鉬精礦充分反應的是________（填序號）。
a 增大鉬精礦的量 b 將礦石粉碎 c 采用逆流原理混合
（2）操作1的名稱是______，“堿浸”過程中反應的離子方程式為________。
（3）經“蒸發結晶”過程可得到鉬酸鈉晶體的粗品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，需要進行的操作2名稱是_________。
（4）Mo元素有+4、+6兩種價態，鉬精礦中存在非整比晶體MoS2.7，則MoS2.7中Mo4+所占Mo元素的物質的量分數
為__________。
（5）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，如圖為各爐層固體物料的物質的量的百分組成。圖像中縱坐標x =_____。
（6）在實際生產中會有少量SO42－生成，用固體Ba（OH）2除去。在除SO42－前測定堿浸液中c(MoO42－)=0.80mol·L－1， c(SO42－)=0.04mol·L－1，當BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率為94.5％，則Ksp(BaMoO4)=_________。[ Ksp(BaSO4)= 1.1×10－10，溶液體積變化、溫度變化可忽略。]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火柴頭中含有三硫化四磷（P4S3），它是一種黃色晶體。P4S3的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均達到了8電子結構。該分子中含有共價鍵條數是（ ）
A.10個B.9個C.8個D.7個
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