Question

【題目】下列說法正確的是

A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B. Ksp個(gè)僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C. 溫溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液液中的c(H+)與NH3·H2O溶液的c(OH-)相等

D. 常溫下、在0.1moL的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/(NH3·H2O)的值增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿和能夠水解的鹽一定會(huì)影響水的電離程度，如果鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則不影響水的電離程度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度大小無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．將該表達(dá)式的分子、分母同時(shí)乘以氫離子濃度可得： ==Ka（CH3COOH）×Kw，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)和水的離子積都不變，所以的值不會(huì)發(fā)生變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫下，在0.10mol/L的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，設(shè)氨水的電離平衡常數(shù)為K，則，整理可得： =Kc(OH-)，由于溫度不變，則K為定值，由于氫氧根離子濃度減小，則的值增大，選項(xiàng)D正確；答案選D。