Question

【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(SO3) / mol	0	0. 8	1. 4	1.8	1.8

下列說法正確的是

A. 反應在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D. 保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，當n（SO3）=1.8mol，該反應達到平衡狀態(tài)，反應在前2s的平均速率v(SO3)=0.8mol÷2L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1，同一可逆反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，v(O2)=1/2v(SO3)=1/2×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A錯誤；

B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，與壓強、物質(zhì)濃度都無關(guān)，故B錯誤；

C.相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，如果三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol，為原來的2倍，增大壓強平衡正向移動，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，原平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為1.8mol/2mol×100%＝90%，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率大于90%，當向容器中充入2molSO3時，SO3的轉(zhuǎn)化率等于10%，相同溫度下，當充入4 molSO3，相當于加壓，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，應小于10%，故C錯誤；

D.保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，相當于縮小容器的體積，增大了壓強，平衡正向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，氧氣的物質(zhì)的量進行，所以n(SO3)/n(O2)增大，故D正確。

故選D。