Question

【題目】經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

（1）定性分析：

①如圖甲可通過觀察_____________________________________，定性比較得出結論。

②有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應，曾檢測出有物質MnO3出現，寫出整個反應過程的兩個化學方程式：___________________________，________________________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是_________________。

Answer 1

【答案】 反應產生氣泡的快慢 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾 H2O2 +MnO2=MnO3+H2O 2MnO3=2MnO2＋O2↑ 分液漏斗 收集40 mL氣體所需要的時間

【解析】（1）①催化劑的不同會引起反應速率的不同，所以根據反應中產生氣泡的快慢來定性分析催化劑的催化效果，故答案是：反應產生氣泡的快慢。

②為了是實驗具有可比性，應該使溶液中的陰離子也相同，這樣才能排出陰離子不同可能組成的干擾。故答案是：控制陰離子相同，排除陰離子的干擾

H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應，檢測出有物質MnO3出現，二氧化錳作為催化劑，MnO3為中間主物，MnO2先轉化為MnO3然后又生成為MnO2。整個反應過程的兩個化學方程式：H2O2 +MnO2= MnO3+H2O ； 2MnO3= 2MnO2＋O2↑。

(2)從外觀分析A是分液漏斗，收集相同的體積，因此需要測量所用時間的長短。故答案為：分液漏斗，收集40mL氣體所需要的時間。