Question

16．利用所學化學知識解答問題：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，則該反應的熱化學方程式應為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1
（2）已知下列各物質的鍵能：N≡N 946kJ/mol、H-H 436kJ/mol、N-H 391kJ/mol，寫出合成氨的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱725.8KJ；
（2）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱，然后寫出熱化學方程式．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱為22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃燒的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1；
（2）在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH₃，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為，N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

點評 本題考查反應熱的計算、熱化學方程式的書寫，題目難度不大，注意準確理解反應熱的概念和計算方法以及熱化學方程式書寫的注意事項．