Question

【題目】某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（c）與時間（t）關系如下所表示

下列說法錯誤的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為2A4B+C B. 逆反應是放熱反應

C. 4min時A的轉(zhuǎn)化率約為31% D. 4～6min時，反應處于動態(tài)平衡

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項，隨著時間的推移，A逐漸減少，B、C逐漸增多，A為反應物，B、C為生成物，從初始到2min，A、B、C濃度的改變值依次為0.17mol/L（1.45mol/L-1.28mol/L=0.17mol/L）、0.34mol/L（0.72mol/L-0.38mol/L=0.34mol/L）、0.085mol/L（0.18mol/L-0.095mol/L=0.085mol/L），則A、B、C的化學計量數(shù)之比=0.17mol/L：0.34mol/L：0.085mol/L=2:4:1，6min和4min時各物質(zhì)濃度相等保持不變說明達到平衡狀態(tài)，反應的化學方程式為2A4B+C，A項正確；

B項，初始到2min各物質(zhì)濃度的改變值<2min到4min各物質(zhì)濃度的改變值，初始到2min內(nèi)平均反應速率<2min到4min內(nèi)平均反應速率，則該反應的正反應為放熱反應，溫度升高化學反應速率加快，逆反應為吸熱反應，B項錯誤；

C項，4min時A的轉(zhuǎn)化率為×100%≈31%，C項正確；

D項，6min和4min時各物質(zhì)濃度相等保持不變說明達到平衡狀態(tài)，4~6min時反應處于動態(tài)平衡，D項正確；

答案選B。