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【題目】下列是部分礦物資源的利用及產品流程(如圖)，有關說法不平確的是

A. 粗銅電解精煉時，粗銅作陽極

B. 生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應

C. 黃銅礦冶銅時，副產物SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶鐵的原料

D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

【答案】B

【解析】

試題A、電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，正確；B、制備單質時涉及化學變化，制玻璃的反應是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑和SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2↑，均不屬于氧化還原反應，錯誤；C、SO2可以轉化成SO3，進而生成H2SO4，FeO與CO在高溫下可生成Fe，正確；D、制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質中提取出來，再與H2發生置換反應得到高純硅，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機物的結構模型：

請回答下列問題：

（1）A、B兩種模型分別是有機物的________模型和________模型。

（2）A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。當n＝________時，烷烴開始出現同分異構體。

（3）A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的是________(填名稱)。結構簡式為CH2=CH(CH2)5CH3的有機物中，處于同一平面內的碳原子數最多為________。

（4）有機物C具有的結構或性質是________(填字母)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應

（5）等質量的三種有機物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是________(填分子式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA 個原子

B. 78gNa2O2與足量的CO2完全反應，轉移的電子數為2NA

C. 1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為NA

D. 室溫下， pH＝13的NaOH 溶液中，則溶液中 OH－離子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）

氯貝特（）是臨床上一種抗血栓藥物．它的一種合成路線如下（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）。

回答下列問題：

（1）有機物F的分子式為______________，其核磁共振氫譜有______________個峰,該物質中含有的官能團名稱為_____________________。

（2）C的結構簡式為_________，要實現反應I的轉化，加入下列物質能達到目的是________。

a．Na b．NaHCO3 c．NaOH d． Na2CO3

（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式____________________________________________________，反應Ⅲ的反應類型為_______________________。

（4）產物E有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體Y有______________種。

① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發生銀鏡反應

③苯環上只有2個取代基且處于對位 ④ 1molY最多與2molNaOH反應

（5）結合以上合成路線信息，設計以CH3CH2COOH為原料（無機試劑任選），合成有機物的合成路線____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積KW	1×10-14	1×10-13	1×10-12

試回答以下問題：

（1）在t2℃下，將amol·L-1CH3COOH溶液與bmol·L-1NaOH客液等體積混合反應后，溶液恰好呈中性，則該溫度下CH3COOH 的電離常數Ka=_______(用a、b 表示)。

（2）25℃時，有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液，醋酸中水電離高出的H+濃度與氯化氨溶液中水電離出的H+濃度之比是_______。

（3）25℃時，向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關系是Va_______Vb (填“>”、“<”或“=”)。

（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述不確的是（______）

a．CH3COOH 溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-）

b．0.1mol/L的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH<7

e ．室溫下，向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中不變

Ⅱ．某鎂鹽溶液中含有雜質離子Cr3+，所含主要離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出)：

離子	Mg2+	Cr3+	Cl-
濃度(mol·L-1)	0.5	0.01	a

已知25℃時，KspCr(OH)3=10-32；KspMg(OH)2=5×10-11；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。

（5）表格中的a___________1.03(填“<”、“＞”或“=”)。

（6）除去雜質Cr3+離子，可加入MgO調節溶液pH，理論上應調節pH的范圍是_______。

（7）溶液經除雜、過濾后，由濾液制取氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)的操作是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是（）

A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D. 在強堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物不可以由化合反應制得的是

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯誤的是

A. a與c之間的溶液中b點水的電離程度最大

B. 溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的點一定在a與b之間且靠近b

C. b點時，NaOH溶液與醋酸不是恰好反應，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)

D. a、b、c點表示的溶液中c(CH3COO－)/[ c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等

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