【題目】用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質以增強水的導電性，不宜加入的物質是( )
A.Na2SO4
B.NaNO3
C.KOH
D.CuSO4
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【題目】利用合成氣(H2＋CO)生產汽油、甲醇和氨等已經實現了工業化，合成氣也可轉化成醛、酸、酯等多種產物。下列表述正確的是( )
①以合成氣為原料的反應都是化合反應 ②改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產物 ③合成氣的轉化反應需在適當的溫度和壓強下通過催化完成 ④從合成氣出發生產液態烴或醇類有機物是實現“煤變油”的有效途徑 ⑤以合成氣為原料的反應產物中不可能有烯烴或水
A.①②④
B.②③④
C.②④⑤
D.③④⑤
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【題目】下列物質中按照純凈物，混合物，電解質和非電解質的順序排列的是
A.鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰B.冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇
C.苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸鋇D.膽礬，漂白粉，氯化鉀，氯氣
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法正確的是
A. 容器Ⅰ中前5min的中反應速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
B. 該反應的正反應為吸熱反應
C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55mol
D. 若起始時間容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO的轉化率大80%
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
A. 工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
B. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；
C. 對2HI(g)
H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
D. 反應CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
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【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是 ( ）
A. H2(氣)＋I2(氣) 
2HI(氣)
B. 3H2(氣)＋N2(氣) 2NH3(氣)
C. 2SO2(氣)＋O2(氣) 2SO3(氣)
D. C(固)＋CO2(氣) 2CO(氣)
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【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料可獲得多種有機物，其相互轉化關系如圖。己知B有刺激性氣味.是一種常見的室內空氣污染物，烴D在標準狀況下的密度為1.16g L-1，B、E能發生銀鏡反應， G為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。
請回答：
（1）有機物F中含有的官能團名稱是_______________________。
（2）B→C的反應類型是_________________。
（3）寫出有機物A轉化為B的化學方程式____________________________________。
（4）下列說法正確的是__________。
A.有機物B和E互為同分異構體
B.有機物D、E都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應類型相同
C.有機物G在堿性條件下可完全水解，該反應稱為皂化反應
D.有機物C、F、G可用飽和Na2CO3溶液鑒別
E.等質量的B和F完全燃燒消耗相同量的氧氣
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【題目】一種回收并利用含碘（I-）廢液的工藝流程如下：
（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為___________________。
（2）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數表示）下，反應后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數應為_____，分析原因___________。
（3）反應Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質量比為21:127），則加入的水的作用是__________，反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________。
（4）操作Ⅰ包括______，冰水洗滌的目的是________。
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