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【題目】沙羅特美是一種長效平喘藥,其合成的部分路線如下:

(1)F中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。

(2)C→D的反應類型為____________

(3)B的分子式為C8H8O3,與(CH3)2C(OCH3)2發生取代反應得到物質C和CH3OH,寫出B的結構簡式:________。

(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:__________。

①分子中含有苯環,且有一個手性碳原子,不能與FeCl3發生顯色反應;

②能發生水解反應,水解產物之一是α氨基酸,另一含苯環的水解產物分子中只有3種不同化學環境的氫。

(5)請寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) _____。

【答案】醚鍵 羥基 加成反應

【解析】

(1)F的結構簡式為:,其中含氧官能團名稱為醚鍵 羥基,

故答案為:醚鍵 羥基;

2)從流程圖中可以看出,C→D,其醛基碳氧雙鍵斷裂,加氫還原的過程,無小分子出現,故該反應類型為:加成反應;

故答案為:加成反應;

3B的分子式為C8H8O3,含有不飽和度 = = 5,得到物質CCH3OH,采用逆合成分析法可知,B的分子內含有兩個羥基能與(CH3)2C(OCH3)2發生取代反應,則其結構簡式為

故答案為:

4)根據E的結構簡式可知E的分子式為:C12H17NO3,含有不飽和度 = = 5,其同分異構體中,①分子中含有苯環,且有一個手性碳原子,不能與FeCl3發生顯色反應,則苯環上沒有酚羥基,結構中有一個碳原子周圍連接四個不同的基團或原子;②能發生水解反應,水解產物之一是α氨基酸,則該同分異構體的結構中有肽鍵或者酯基,又另一含苯環的水解產物分子中只有3種不同化學環境的氫,則分子的對稱性很好,綜上同時符合上述兩種條件的物質的結構簡式為:

故答案為:;

5)因酚羥基已被氧化,可考慮先制得,再引入硝基,最后再還原為羥基的思路,根據已知的流程圖可推知,若要制備,則需將(CH3)2C(OCH3)2發生取代反應得到,再與CH3NO2反應得到,再利用羥基的消去反應引入碳碳雙鍵,將雙鍵與硝基通過加氫最終還原生成氨基,其整個合成路線可表示為:

,

故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列各物質沸點由高到低的順序是

①正丁烷 2—甲基丙烷 ③丙烷 2,2—二甲基丙烷

A. ④②①③B. ④①②③C. ②④①③D. ①②③④

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【題目】物質的分類如圖所示:

由圖判斷下列說法中不正確的是(

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

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【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。

(1)步驟1的主要操作是__________,需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有________。

(2)步驟2中發生反應的化學方程式為___________________________

(3)步驟3中發生反應的化學方程式為___________________________

(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。

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【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:

(1)化合物A是由⑤⑧兩種元素構成的,用電子式表示其形成過程______________

(2)④、⑦元素形成的化合物中,⑦的原子數與④、⑦間的化學鍵個數之比___________________

(3)②的最簡單氫化物與氧氣可以設計成燃料電池,寫出在堿性條件下負極的電極方程式_____________________________________

(4)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應:

a、⑥的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為:___________________;

b、M中所含化學鍵的類型___________________________________;

c、M中的陽離子的鑒定方法是_______________________________________。

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【題目】一定條件下的密閉容器中有如下反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-906 kJ·mol1,下列敘述正確的是

A. 2 mol NH35 mol O2充分反應,達到平衡時放出熱量為453 kJ

B. 平衡時5v(O2)=4v(NO)

C. 平衡后降低溫度,混合氣體中NH3含量減小

D. 平衡后減小壓強,混合氣體平均摩爾質量增大

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【題目】AB、C、D四種元素,A元素的原子有三個電子層,最外層上有一個電子:B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同;C元素的原子核內無中子:D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個。

1)寫出A、BC、D四種元素的符號:A________B________、C________、D________。

2)寫出與A的電子層結構相同的兩種離子的離子符號________________。

3)寫出B離子的電子式________________,D原子的結構示意圖________________。

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【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是

A. 圖中:實驗現象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用

B. 圖中:聞Cl2的氣味

C. 圖中:生成棕黃色的煙

D. 圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應

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【題目】C、NS的氧化物常會造成一些環境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。

(1)已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH1=566 kJ/mol

S(l)O2(g)=SO2(g) ΔH2=296 kJ/mol

一定條件下,可以通過COSO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體,實現燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。

(2)500℃下合成甲醇的反應原理為:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,壓強為p0 ,測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計算分壓=總壓×物質的量分數)

①反應進行到4 min 時,v()____ (“>”“<”“=”)v()0~4 minH2的平均反應速率v(H2)=____________mol·L1·min1

CO2平衡時的體積分數為_______________,該溫度下Kp__________(用含有p0的式子表示)。

③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______________。

Av(CH3OH)=3v(H2)

BCO2、H2CH3OHH2O濃度之比為1: 3 :1: 1

C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數據如下:

容器

容器甲

容器乙

反應物起始投入量

1 mol CO23 mol H2

0.5 mol CO2,1 mol H2

1 mol CH3OH,1 mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L1

C1

C2

則乙容器中反應起始向________方向進行;c1_________(“>”“<”“=”)c2。

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