Question

【題目】在常溫下，0.1000 mol/L Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol/L鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。

對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是

A.a點：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．a點時n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-水解程度大于HCO3-電離程度，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，A錯誤；
B．b點時n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，則5c(Cl-)> 4c(HCO3-)+ 4c(CO32-)，B正確；
C．c點時n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好反應生成NaHCO3，根據質子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，C錯誤；
D．d點時加入鹽酸0.005mol，與碳酸鈉完全反應，溶液存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則 c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D正確。

答案為BD。