【題目】下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是
A. NaF B. KBr C. NaI D. MgI2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（ ）
A. X和R在同一周期
B. 原子半徑：W＞R＞X
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
D. X、Z形成的化合物中只有離子鍵
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【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. 電離常數(shù)Ka(HX)的數(shù)量級為10-12
B. HX的電離程度大于X-的水解程度
C. pH=7時，三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)
D. P點對應(yīng)的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】羰基硫(COS)可作為糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是( )
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
C. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol
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【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s) 
yC(g) ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝______________________。
（2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
（3）0～10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
（4）推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________。
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫⑤降溫 ⑥加催化劑
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。
① | ② | ③ |
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在Fe表面生成藍色沉淀 | 試管內(nèi)無明顯變化 | 試管內(nèi)生成藍色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe
B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
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【題目】硼是第IIIA族元素，單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)。某同學欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼。已知BC13的沸點為12.5 ℃ ，熔點為-107.3 ℃，遇水劇烈反應(yīng)，生成硼酸和鹽酸。該同學選用下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進行實驗，請回答下列問題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（2）圖中g管的作用是______________________________________。
（3）裝置的連接順序依次為A→ → → →E→D→F；____________在E、F裝置間連接D裝置的作用是____________________________________________________________。
（4）停止實驗時，正確的實驗操作是______________________________________________________________________________________________________________。
（5）若硼酸(H3BO3)為一元弱酸，則其鈉鹽NaH2BO3為_____（填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式鹽”）。
（6）實驗完成后，某同學向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。現(xiàn)設(shè)計實驗探究溶液褪色的原因，請在表中空格處填上數(shù)據(jù)，完成實驗方案。
實驗序號 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.2mol/LNaOH溶液/mL | H2O /mL | 品紅 溶液 | 現(xiàn)象 |
① | 5.0 | 0 | 0 | x | 4滴 | 較快褪色 |
② | 0 | 5.0 | 5.0 | 0 | 4滴 | 不褪色 |
③ | 5.0 | 0 | 5.0 | 0 | 4滴 | 緩慢褪色 |
則x=_______，結(jié)論：________________________________________________。
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【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.01mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是( )
A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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