【題目】下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是( )
A. BF3B. CCl4C. SCl6D. HCl
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點睛新教材全能解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上除去SO2尾氣有多種方法.
I：煙道氣中除去SO2的方法：2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)
(1)該反應的平衡常數表達式為________。若保持其他條件不變，縮小反應容器的體積，平衡常數將會________ (選填“變大”、 “變小”或“不變”) 。
(2)下圖是平衡時SO2的質量在不同溫度下隨壓強的變化曲 線，判斷: T1________T2 (選填“>”、“<”或“=”)。
(3)若在2L的密閉容器中進行上述反應，經測定在5 min內氣體的質量減小了1.6g。則0~5 min的平均反應速率v(CO2)= _________________________________ 。
II：硫酸工業中用氫氧化鈉溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O， Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，兩者均易被氧化。
(1)用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因。________________________
(2)若測得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常溫)，則該溶液中c(H+)________ c(OH－) (選填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na+)________ c(SO3 2－)+c(HSO3－)。上述溶液在空氣中放置一段時間后，溶液的pH________7；原因是________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能發生加成反應，但不能發生取代反應
④它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
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【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃，沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。
(1)基態Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩定結構，CO分子的結構式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。
(4)關于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。
A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成
(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。
①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數為_______________。
③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可)。
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下:
已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl
請回答下列問題:
（1）儀器C的名稱為__________，支管B的作用____________；
（2）加入氨水的作用是_______；(從化學平衡移動的原理分析)
（3）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用_______；
A.水 B.濃鹽酸 C.無水乙醇 D.CaCl2溶液
（4）沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(寫出兩種)。
（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)
①檢查該裝置氣密性的方法是:________________；
②準確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為________(保留4位有效數字)；
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【題目】用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是
①中試劑 | ①中現象 | 解釋 | |
A | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | Na2SiO3溶液 | 產生膠狀沉淀 | 酸性：H2SO3>H2SiO3 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 |
D | 酸性Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-與Ba2+生成BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】釩(23V)被稱為“現代工業味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦－鋁－釩合金的形式用于航天領域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲量較大，是世界上產釩大國。請完成下列問題：
（1）釩的基態原子的外圍電子排布式為_____。
（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如下圖1所示，則該氧化物的化學式為________，其熔沸點比下圖3（為鄰苯二甲酸酐的結構）物質的熔沸點要________（填“高”、“低”或“差不多”）。
（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。
①五氧化二釩的結構簡式如上圖2所示，則該結構中含有_______個π鍵。
②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。
③H、C、N、O四元素，其電負性從大到小的順序依次為___________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與
空間構型相同的一種陽離子：________(填離子符號)。
（4）已知單質釩的晶胞如上圖5所示，假設晶胞的邊長為d×10—7cm，釩的相對原子質量為M，則密度為__________g·cm－3。(設阿伏加德羅常數為NA)
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1．9×10﹣5 |
下列說法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應
B. 25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5
C. 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0．3mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
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【題目】中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請填寫下列空白：
（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
（3）選用的指示劑是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)
（4）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。
（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（6）請根據下表中數據計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝ ________________。（精確到小數點后四位）
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL | 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/ mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.10 | 26.10 |
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（7）滴定終點的判定依據是_____________________________________________。
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