【題目】下列說法正確的是
A. 按系統命名法
的名稱為2—甲基—3,5—二乙基己烷
B. 分子
結構中，最多有7個碳原子共線
C. 分子式為C4H10O能與金屬鈉反應并能發生催化氧化的有機物有4種(不含立體異構)
D. 全降解塑料（
）可由單體環氧丙烷（
）和CO2加聚制得
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 不同類型的洗滌劑混合使用能夠增加其洗滌效果
B. 不同的消毒劑混合使用能夠增加其消毒功能
C. 天然的洗滌劑的去污效果比合成的好
D. 增白洗滌劑中的增白劑本身沒有去污能力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【加試題】甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)是用于驅動電動汽車的質子交換膜燃料電池的理想氫源,當 前研究主要集中在提高催化劑活性和降低尾氣中CO含量,以免使燃料電池Pt電極中毒。重整過程發生的反應如下:
反應I CH3OH(g)+H2O(g) 
CO2(g)+3H2(g) ΔH1
反應Ⅱ CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2
反應Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3,其中K2、K3隨溫度變化如下表所示:
125℃ | 225℃ | 325℃ | |
K2 | 0.5535 | 185.8 | 9939.5 |
K3 | 1577 | 137.5 | 28.14 |
請回答:
(1)反應Ⅱ能夠自發進行的條件_______ (填 “低溫”、“高溫”或“任何溫度”), ΔH1____ΔH3 (填 “>”、“<”或 “=” )。
(2)相同條件下,甲醇水蒸氣重整制氫較甲醇直接分解制氫(反應Ⅱ)的先進之處在于_________。
(3)在常壓、CaO催化下,CH3OH和H2O混和氣體(體積比1∶1.2,總物質的量2.2mol)進行反應,tl時刻測得 CH3OH轉化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(CO、CO2的選擇性:轉化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。
注:曲線a表示CH3OH的轉化率,曲線b表示CO的選擇性,曲線c表示 CO2的選擇性
① 下列說法不正確的是_____。
A.反應適宜溫度為300℃
B.工業生產通 常在負壓條件下進行甲醇水蒸氣重整
C.己知 CaO催化劑具有更高催化活性,可提高甲醇平衡轉化率
D.添加CaO的復合催化劑可提高氫氣產率
② 260℃ 時H2物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出300℃時至t1時刻H2物質的量隨時間的變化曲線_____。
(4)副產物CO2可以在酸性水溶液中電解生成甲酸,生成甲酸的電極反應式是_________。
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【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1
②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1
副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1
可以計算出反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）
A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4
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【題目】宋代著名法醫學家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ）
A.氧化劑
B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑
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【題目】（1）立方烷
它的六氯代物有____種。
（2） 
分子中最多有個____原子共面．
（3）① 
的名稱是（用系統命名法命名）_____________，生成順式聚合物的結構簡式是_______________________。
②聚合物
的單體是__________________。
（4）①寫出
與足量溴水反應的化學方程式__________。
②寫出
與足量NaOH溶液反應的化學方程式________。
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【題目】在火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量的的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量。
（1）寫出肼和過氧化氫的結構式肼_______，過氧化氫_________。
（2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是______。
（3）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式___________。
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是_________。
（5）已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol
則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為________。
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【題目】某有機化合物A的結構簡式如下：
（1）A的分子式是________。
（2）A在NaOH溶液中充分加熱后，再加入過量的鹽酸酸化后，可得到B、C、D和
四種有機物，且相對分子質量大小關系為B>C>D，則B、C、D的結構簡式分別是B________；C________；D________。
（3）在B的同分異構體中，屬于1,3,5三取代苯的化合物的結構簡式__________________。
（4）寫出B與碳酸氫鈉反應的化學方程式：________________________________________。
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。
(1)已知：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋84 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1
①工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：______________________________________________。
②在上述制備甲醛時，常向反應器中通入適當過量的氧氣，其目的_________________。
(2)工業上可用如下方法合成甲醇，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)，已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | O—H |
鍵能/(kJ·mol－1) | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
請回答下列問題：
①圖1中曲線a到曲線b的措施是_________。
②已知CO中的C與O之間為叁鍵，其鍵能為x kJ/mol，則x＝________。
(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電。
①該電池負極的電極反應式為______________________________________。
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2＋ | H＋ | Cl－ | SO42－ |
c/(mol·L－1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)陽極上收集到氧氣的質量為________。
(4)電解水蒸氣和CO2產生合成氣(H2
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