Question

【題目】NO2、NH3、O2混合氣體共1.2mol，通過稀硫酸后溶液質(zhì)量增加45g，氣體體積縮小為2.24L（標(biāo)況），將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃，原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（ ）
A.46
B.40
C.37.5
D.17

Answer 1

【答案】B
【解析】解：氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（若氨氣過量，則過量的氨氣會溶于水）；NO2和O2在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2；將兩個反應(yīng)方程式相加可得總反應(yīng)方程式：O2+4NO2+2H2O=4HNO3（此反應(yīng)僅用于計算）由質(zhì)量守恒定律可得：溶液增加的質(zhì)量為溶解的氣體的質(zhì)量，所以溶液增加的質(zhì)量加剩余氣體的質(zhì)量為原混合氣體的質(zhì)量，帶火星的木頭不復(fù)燃說明氧氣充分反應(yīng)，則剩余的2.24L氣體為NO；剩余氣體的物質(zhì)的量為n= = =0.1mol；，則剩余的NO的質(zhì)量為m=n×M=0.1mol×30g/mol=3g，所以原混合氣體的質(zhì)量為3g+45g=48g，所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M= = =40g/mol．
綜上所述結(jié)合選項，則得出結(jié)論：原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40（摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量）．
故選B．