【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，則原溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．
B． 
C． 
D． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知藍(lán)銅礦的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受熱易分解。鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3，根據(jù)下列框圖轉(zhuǎn)化回答問題：
（1）寫出②的離子方程式：_________________________、_____________________________。
（2）沉淀a、c化學(xué)成分分別是： ___________________、_________________________
（3）請(qǐng)寫出檢驗(yàn)沉淀b中所含有陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法_____________________________________________________________。
（4）洗滌沉淀c的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______________________________________________________；加熱沉淀c應(yīng)放在___________（容器）中進(jìn)行。
（5）經(jīng)過④、⑤步反應(yīng)得到銅和金屬鋁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________、____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將6.4gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。
（1）把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（2）把產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100 mL a mol/L的NaOH溶液中，若反應(yīng)物均無剩余，則a的取值范圍是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列A～I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。
（1）B的名稱為________，圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_________。
（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H和I的離子方程式是___________________，體現(xiàn)了E的_______性。
（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘是人體中不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____，0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子____mol。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。
A．CCl4 B．酒精 C．Na2SO4溶液 D．食鹽水
所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）______。
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_______________
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)aA（g）
bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. 化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a＞b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝_________________________________。
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。
（4）在800 ℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L ，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L, c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為υ正________υ逆 。（填“＞”、“＜”或“=”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)
。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O
CO2 + H2
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