【題目】下列各物質(zhì)中，不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉(zhuǎn)化的是（ ）
選項 | X | Y | Z |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | Cl2 | NaClO | NaCl |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | HNO3 | NO | NO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】解：A．可發(fā)生：Fe 
FeCl3 
FeCl2 
Fe，故A不選； B．可發(fā)生：Cl2 
NaClO 
NaCl 
Cl2 ， 故B不選；
C．SiO2不能與水反應生成H2SiO3 ， SiO2應先和堿反應生成Na2SiO3 ， 然后再和酸反應生成H2SiO3 ， 故C選；
D．可發(fā)生：HNO3 
NO 
NO2 
HNO3 ， 故D不選．
故選C．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用氯氣的化學性質(zhì)的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握氯氣的化學性質(zhì)：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質(zhì)反應．
中考利劍中考試卷匯編系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把1 mol甲烷和4mol氯氣組成的混合氣體充入到大試管中將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處，一段時間后，推測可能觀察到的現(xiàn)象
①黃綠色逐漸消失
②試管壁上有油珠
③試管內(nèi)水面上升
④水槽內(nèi)有少量晶體析出
A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鐵片與稀硫酸反應制備氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
A．鐵片改為鐵粉 B．稀硫酸改為98% 濃硫酸
C．對該反應體系加熱 D．鐵片改為鋅片
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是
A.0.01 mol/L 醋酸溶液B.0.01 mol/L NH4Cl 溶液
C.0.01 mol/L NaHSO4 溶液D.0.01 mol/L NaHCO3 溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應:①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在體積為2L密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)。此時O2為9mol， N2O3為3.4mol。則t℃時反應①的平衡常數(shù)為
A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。
I.為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出如下構(gòu)想：
把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌?/span>
部分技術流程如下:
⑴合成塔中反應的化學方程式為____________；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了___________________________________________________________________。
(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母）
A.過濾 B.分液 C.蒸饋 D.結(jié)晶
(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反應生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式:
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
_______________________________________________________________________。
II.甲烷燃燒會放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產(chǎn)和生活。
己知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)； △H1=-1214.6kJ/mol
②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)； △H2=+283.0kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________。
III.某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO 2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計）后開始反應。測得容器內(nèi)的壓強隨時間變化如下:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/Mpa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
(1)從反應開始到20min時，以CO表示反應速率為_____________________。
(2)下列描述能說明反應達到平衡的是_______________________
A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器內(nèi)氣體的壓強保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(3)該溫度下平衡常數(shù)K=____，若達到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時平衡常數(shù)K值將____ (填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)該反應達到平衡后，再向容器中充入1mol CO 2mol H2，此時CO的轉(zhuǎn)化率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH－離子濃度與水電離的OH－離子濃度之比為
A. 1010∶1 B. 5×109∶1 C. 108∶1 D. 1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活息息相關。下列說法不正確的是
A.油脂可以制肥皂
B.淀粉沒有甜味，淀粉不屬于糖類
C.糧食釀酒過程涉及水解、分解等反應
D.具有強氧化性的含氯消毒液可使新冠病毒變性失活
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