【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有
溶液的棉花。給試管加熱，觀察現象。當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱。
回答下列問題：
（1）寫出a處反應的化學方程式____________________________________________。
（2）試管中的液體反應一段時間后，
處濾紙條的變化為_____________。待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙處微微加熱，濾紙條的變化為_______。
（3）待試管中液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈______色。
（4）玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是____________
（5）如果濃硫酸的濃度為
，銅片是過量的，加熱使之反應，當被還原的硫酸為
。則濃硫酸的實際體積_____________（填寫“大于”、“等于”或“小于”）
。
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【題目】下列說法正確的是
A. 
的一溴代物和
的一溴代物都有 4種（不考慮立體異構）
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C. 按系統命名法，化合物
的名稱是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 
和
都是α-氨基酸且互為同系物
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【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉浮的物質的量(mol)的關系如右圖所示。則：
（1）寫出代表各線段發生反應的離子方程式：
OD段______________________________，
DC段______________________________。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質的量濃度之比為___________。
（3）圖中C點表示當加入_______mol NaOH時,Al3＋已經轉化成____________。
（4）圖中線段OA∶AB＝__________________。
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【題目】利用下列裝置和操作不能達到實驗目的的是（ �。�
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A．從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑 | B．萃取操作過程中的放氣 | C．定量測定化學反應速率 | D．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列物質的分類合理的是
A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
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【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關該反應的說法正確的是
A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑
C．Fe被氧化 D．CuSO4發生氧化反應
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【題目】下列各表述與示意圖—致的是（ ）
A．圖①表示25℃時，用0．1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中表示常溫下，兩份少量等濃度的鹽酸與過量鋅粉反應時，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液
C．圖③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量的0．1 mol/L H2C2O4溶液混合時（Mn2+是該反應的催化劑），n （Mn2+）隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g） +H2（g） →CH3CH3 （g）△H < 0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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