【題目】滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. H2C2O4屬于二元弱酸
B. 若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑
C. 圖中①處: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
D. 圖中②處：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
【答案】C
【解析】A. 根據圖像，0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的pH為2，說明草酸為完全電離，H2C2O4屬于二元弱酸，故A正確；B. 根據圖像，滴定分數為1時，恰好反應生成NaHC2O4溶液，溶液顯酸性，滴定分數為2時，恰好反應生成Na2C2O4溶液，溶液顯堿性，因此若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，滴定終點，溶液顯堿性，可用酚酞作指示劑，故B正確；C. 圖中①處，恰好反應生成NaHC2O4溶液，根據電荷守恒， c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故C錯誤；D. 圖中②處，恰好反應生成Na2C2O4溶液，水解顯堿性，則c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)，故D正確；故選C。
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【題目】在氫氣跟氧氣的反應中,破壞1 mol H2中的化學鍵消耗的能量為x,破壞1 mol O2中的化學鍵消耗的能量為y,形成1 mol H2O中的化學鍵釋放的能量為z。則下列關系正確的是( )。
A.x+y>z B.x+y<z
C.2x+y<2z D.2x+y>2z
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【題目】芳條結寒翠，請君添暖衣．深秋及寒冬的清晨，我們蕪湖市經常出現大霧天氣，霧中小液滴直徑范圍是（ ）
A.小于1nm
B.在1～100nm間
C.大于100nm
D.無法確定
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【題目】25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋
O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列說法正確的是 ( )
A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1
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【題目】下列有關能量的說法正確的是
A. 原電池將化學能轉變為電能
B. 原電池將電能轉變為化學能
C. 中和反應放熱說明中和反應前后能量不守恒
D. 吸熱反應中生成物的總能量低于反應物的總能量
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【題目】A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素，其原子序數依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。
（1）G的元素名稱是__________，在元素周期表中的位置是__________。
（2）C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序是__________（填離子符號）。
（3）工業上冶煉E的單質反應的化學方程式是__________。
（4）由上述6種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體，X的化學式是____________________。
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【題目】恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g) 
xC(g)＋D(s)，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態，此時B的轉化率為20%。請填寫下列空白：
（1）x=
（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為
（3）從反應開始到40s達平衡狀態，A的平均反應速率為
（4）平衡時容器中B的體積分數為
（5）該溫度下此反應的平衡常數表達式為 數值是
（6）下列各項能表示該反應達到平衡狀態是
A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1
B．容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C．氣體的平均相對分子質量不再變化
D．壓強不再變化
E．氣體密度不再變化
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 4.0g氦氣中含有的最外層電子數為4NA
B. 3.9g2H37Cl中含有的中子數為2.1NA
C. 標準狀況下，11.2L丙烷中含有的非極性鍵數目為NA
D. 100mL1mol·L－1CH3COOH溶液中含有的分子數目大于0.1NA
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