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【題目】下列各組物質不能用蒸餾法分離的是( )

A.水和乙醇

B.乙二醇(沸點197. 3℃)和乙酸(沸點117.9℃)

C.氯化鈉溶液和碳酸鈣

D.碘和四氯化碳

【答案】C

【解析】

A．水的沸點為：100℃，乙醇的沸點為：78℃，乙醇和水互溶，可用蒸餾法分離，A不符合題意；

B．乙二醇的沸點為：197. 3℃，乙酸的沸點為：117.9℃，二者互溶，可用蒸餾法分離，B不符合題意；

C．氯化鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可用過濾的方法分離，不能用蒸餾法分離，C符合題意；

D．碘的沸點為：184℃，四氯化碳的沸點為76. 8 ℃，二者互溶，可用蒸餾法分離，D不符合題意；

故答案為：C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加以證明。

（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞（K1、K2）關閉好，目的何在？____。

（2）試管I內的試劑X是__時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內淡黃色粉末未發生變化，則所得的結論是____。

（3）試管I內試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同（2），通過____的現象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。

（4）CO2與過氧化鈉反應機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應方程式：

__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強氧化性，可用于水處理。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數超過10%時易引起爆炸；O3是一種微溶于水的藍色氣體，其體積分數超過25%時容易引起爆炸。

（1）以FeS2作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，該反應的化學方程式為___________________________________________________。

（2）以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2處理含CN－廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖1所示。

①反應容器B應置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。

②通入氮氣的目的除了有利于將ClO2排出，還有_________________________________。

③ClO2處理含CN－廢水的離子方程式為_______________________________________。

④裝置D的作用是________________________________。

（3）某科研機構經多次實驗，利用O3、KCl和工業廢渣(主要成分為NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相關工藝參數如圖2和圖3[濃縮蒸發水量＝]。

請選擇最佳實驗方案，參與完成他們的制備：將100 g廢渣加入80 mL熱水中，充分攪拌，__________________________________________，在50 ℃恒溫水浴鍋中充分反應后，過濾，__________________________，趁熱過濾，________________________，過濾得KNO3粗品，再重結晶提純得到KNO3。(需使用的試劑及用量：60 L 0.008 g/L O3 和80 g KCl固體)