【題目】下列實驗操作規范且能達到目的是
目的 | 操作 | |
A | 比較Cl和Br的非金屬性強弱 | 測pH，比較同濃度的HCl和HBr的酸性強弱 |
B | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
C | 海帶提碘中的氧化工序 | 可以用硝酸代替氯水 |
D | 將四氯化碳中的碘單質提取出來 | 可通過反萃取法 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據圖的能量圖，下列說法正確的是（ ）
A. A2（g）+B2（g）＝2AB（g）是一個放熱反應
B. 2molAB（g）的總能量大于1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和
C. 1mol A2（g）和1 mol B2（g）的能量之和為a kJmol﹣1
D. 2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H＝（ a﹣b）kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含SO2廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。
（1）按每年全國發電燃煤8億噸，煤中含硫質量分數以2%計，若不經過脫硫處理，則會有_______億噸SO2排放到大氣中(假設S全部轉化為SO2)。
（2）下列物質中，能吸收SO2的有_____(填序號)。
a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液
（3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收煙氣中的SO2并制備(NH4)2SO3 ·H2O過程如下：
已知：
①“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質的量之比變____(填 “大”或“小”）。
②(NH4)2SO3溶液呈堿性的原因是_____。
③用不同的溶液A吸收SO2時，SO2吸收率和放空廢氣含NH3量的變化如下圖。解釋圖中放空廢氣含NH3量增大的原因：隨(NH4)2SO3的物質的量之比增大，_______。
注：不同溶液A的體積相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的總物質的量相同。
④“制備”過程中，溶液B中發生的反應方程式是______。
（4）檢驗產品(NH4)2SO3 ·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產品加水溶解，_____(將實驗操作和現象補充完整〕。
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【題目】下列電解質在水中的電離方程式書寫正確的是（ ）
A. KHSO4=K++H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-
C. Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22- D. KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】
從能量的角度看，斷開化學鍵需要___________，形成化學鍵需要__________。當反應物的總能量大于生成物的總能量時，該反應為_______反應；當反應物的總能量小于生成物的總能量時，該反應為 _______反應。
下列反應中，屬于放熱反應的是_______，屬于吸熱反應的是_______。
a、煅燒石灰石
主要成分是
制生石灰
；b、燃燒木炭取暖；c、碳
與水蒸氣的反應；d、酸與堿的中和反應；e、炸藥爆炸；
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【題目】同溫同壓下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體( )
A. 所含的原子數一定相等 B. 密度一定相等
C. 質量一定相等 D. 所含的分子數一定相等
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【題目】硫和釩的相關化合物，在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態釩原子的外圍電子軌道表達式為___________，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩定的化合價是________，VO43-的幾何構型為________．
（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(如圖) 是副作用小的有效調節血糖的新型藥物。
①基態S原子中原子核外未成對電子數為_______，該藥物中S原子的雜化方式是_______．所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________。
②2-巰基煙酸如(圖) 水溶性優于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________。
（3）下列含硫物質中存在Π鍵的是_____。
A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2
（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如左圖所示，該晶胞的化學式為______。右圖為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。
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