【題目】某同學利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：
Ⅰ．向2 mL濃H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加熱試管A；
Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現油狀液體；
Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。
(1)為了加快酯化反應速率，該同學采取的措施有_____________。
(2)欲提高乙酸的轉化率，還可采取的措施有_______________。
(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。
(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。
(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。
【答案】加熱，使用催化劑 增加乙醇的用量 CO32-+H2O
HCO3-+OH- 乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水) 取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅
【解析】
(1)酯化反應是可逆反應，可根據影響化學反應速率的因素分析；
(2)根據酯化反應是可逆反應，要提高乙酸轉化率，可以根據該反應的正反應特點分析推理；
(3)根據鹽的水解規律分析；
(4)根據乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點高低分析判斷；
(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析。
(1)酯化反應是可逆反應，由于升高溫度，可使化學反應速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應速率，或適當增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應速率加快等；
(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發生酯化反應產生乙酸乙酯和水，反應產生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉化為乙酸與乙醇，該反應是可逆反應，要提高乙酸的轉化率，可以通過增加乙醇（更便宜）的用量的方法達到；
(3)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發生水解反應，消耗水電離產生的H+轉化為HCO3-，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性，可以使酚酞試液變為紅色，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；
(4)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發生酯化反應產生乙酸乙酯和水，由于反應產生乙酸乙酯的沸點比較低，且反應物乙酸、乙醇的沸點也都不高，因此反應生成的乙酸乙酯會沿導氣管進入到試管B中，未反應的乙酸和乙醇也會有部分隨乙酸乙酯進入到B試管中，因此Ⅱ中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；
(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，若溶液變紅證明是酚酞溶于乙酸乙酯所致。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化合物2苯基丙烯（
），下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發生加成聚合反應
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A.破壞乙烯分子里
所需吸收的能量是破壞乙烷分子里 C—C 能量的兩倍
B.乙烯分子和苯分子都能使溴水褪色，兩者褪色原理相同
C.因為甲烷和苯都不能被酸性 KMnO4 溶液氧化，所以兩者都不能發生氧化反應
D.甲烷和苯都能和氯氣發生取代反應，但是兩者發生反應時需要的條件不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 A、B 置于固定容積為 1L 的密閉容器中，發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到 10 s 末，測得 A 的物質的量為 1.8 mol，B 的物質的量為 0.6 mol，C 的物質的量為 0.8 mol，下列說法錯誤的是( )
A.用 C 表示 10 s 內反應的平均反應速率為 0.8 molL－1s－1
B.反應前 A 的物質的量濃度是 3 molL－1
C.10 s 末，生成物 D 的物質的量為 0.8 mol
D.保持其他條件不變，適當升高溫度，正逆反應速率都加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。完全燃燒 0.1mol 某烴后，測得生成的二氧化碳為 11.2 L(標準狀況)，生成的水為 10.8g。請完成下面的填空：
(1)該烴的分子式為_________。
(2)寫出它可能存在的全部物質的的結構簡式 ：_________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.1molCl2發生反應時，轉移的電子數一定為2NA
B.1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NA
C.1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA
D.標準狀況下，2.24L苯所含分子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：__Fe2+___ClO－+（ ）___=____Fe（OH）3↓+__C1﹣+（ ）。
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：________（注明試劑、現象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（填代號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、____（填操作名稱）、洗滌。
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】AlH3是一種儲氫材料，可作為固體火箭推進劑。通過激光加熱引發AlH3的燃燒反應，燃燒時溫度隨時間變化關系如下圖所示。燃燒不同階段發生的主要變化如下：
2AlH3(g)=2Al(s)+3H2(g) △H1 H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H2 Al(s)= Al(g) △H3 Al(g) +
O2(g)=Al2O3(s) △H4
下列分析正確的是
A.AlH3燃燒需要激光加熱引發，所以AlH3燃燒是吸熱反應
B.其他條件相同時，等物質的量的Al(s)燃燒放熱大于Al(g)燃燒放熱
C.在反應過程中，a點時物質所具有的總能量最大
D.2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）．下列說法錯誤的是（ ）
A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物
C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物
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