Question

【題目】已知某樣品甲為僅含有三種元素的純凈物，不溶于水，能溶于稀鹽酸，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：

①將 21.5g 該物質溶解于 600mL 1mol·L-1 鹽酸中，得到黃色溶液乙，將溶液乙分成兩等份；

②將其中一份加熱蒸干、灼燒，得到 8.0g 紅棕色固體丙；

③向另一份溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥得到白色沉淀 57.4g。請回答：

（1）寫出實驗③中檢出離子的結構示意圖_____。

（2）樣品甲中所含的三種元素為_____。

（3）寫出實驗①中反應的離子方程式_____。

（4）寫出實驗②中，檢出固體丙中所含陽離子的實驗方法_____。（寫出實驗操作、現象及結論）。

Answer 1

【答案】 Fe 、Cl、O FeClO+2H+=Fe3++Cl-+H2O 取少量②中所得紅棕色固體溶于足量鹽酸，滴加 KSCN 溶液，若溶液變血紅色，則含有 Fe3+

【解析】

由實驗②知，生成Fe2O3 8.0g，說明含Fe3+的物質的量為，

由實驗③知，生成AgCl的質量為 57.4g，物質的量為。

從而得出21.5g 樣品中，含Fe原子0.8mol-0.6mol=0.2mol、Cl原子0.2mol，

含O原子

故甲的化學式為FeClO

（1）寫出實驗③中檢出Cl-離子的結構示意圖。答案為

（2）樣品甲中所含的三種元素為Fe、Cl、O。答案為：Fe、Cl、O

（3）寫出實驗①中反應的離子方程式FeClO+2H+=Fe3++Cl-+H2O。

答案為：FeClO+2H+=Fe3++Cl-+H2O

（4）寫出實驗②中，檢出固體丙中所含陽離子Fe3+的實驗方法為：取少量②中所得紅棕色固體溶于足量鹽酸，滴加 KSCN 溶液，若溶液變血紅色，則含有 Fe3+。

答案為：取少量②中所得紅棕色固體溶于足量鹽酸，滴加 KSCN 溶液，若溶液變血紅色，則含有 Fe3+