Question

【題目】X、Y、Z是三種常見金屬元素的化合物，它們的顏色各不相同，并且都含有一種相同元素。其中X是淡黃色固體，A、D是無色無味氣體，G是一種常見金屬，F是白色膠狀沉淀，W是紅褐色沉淀。各物質之間存在下列相互轉化關系(部分反應物或產物已略去)。請用化學用語回答下列問題：

（1）寫出X的電子式__________；D的結構式__________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①B+Z→I+Y：_______________________。

②D+G→E+H：_______________________。

③M→W：_______________________。

（3）寫出n(X)：n(Y)=2：1時與水混合的反應的離子方程式：____________。

Answer 1

【答案】 O=C=O 3FeO+2Al 3Fe+Al 2 O 3 2Mg+CO 2 2MgO+C 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 2Na 2 O 2 +Al 2 O 3 +H 2 O=4Na + +2OH - +2AlO 2 - +O 2 ↑

【解析】本題主要考查氧化鋁等物質的性質。

（1）X是化合物，也是淡黃色固體，所以X是過氧化鈉，其電子式：；D是燃燒產物，又能與鎂發生燃燒反應，所以D是二氧化碳，其結構式為O=C=O。

（2）①Y在熔融條件下電解產生氧氣，Y是氧化鋁。由于W是紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以相應地M是氫氧化亞鐵，Z是氧化亞鐵。因此，B+Z→I+Y是鋁熱反應：3FeO+2Al3Fe+Al2O3。

②D+G→E+H是二氧化碳與鎂的反應：2Mg+CO2 2MgO+C。

③M→W對應氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（3）n(X)：n(Y)=2：1時與水混合的反應的離子方程式：2Na2O2+Al2O3+H2O=4Na+ +2OH-+2AlO2-+O2↑。