Question

【題目】如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態氫化物的沸點，曲線A、B、C、D表示的氣態氫化物（寫化學式）分別是　 ， 　 ， 　 ， 　 ， 同一族中第3、4、5周期元素的氣態氫化物沸點依次升高，其原因a ． 曲線A、B、C中第2周期元素的氣態氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態氫化物的沸點，其原因b

Answer 1

【答案】H2O；HF；NH3；CH4；同一族中第4、5周期元素氣態氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物；第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵
【解析】同一主族元素氫化物中，氫化物的沸點隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高；同一周期元素氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點較高，第二周期元素氫化物中水的沸點最高，所以表示ⅥA族元素氣態氫化物沸點的是A曲線；ⅣA族元素氣態氫化物中都不含氫鍵，其沸點隨著相對分子質量增大而增大，所以沸點的是曲線D；同一族中第3、4、5周期元素氣態氫化物都不含氫鍵，氫化物的沸點與其分子間作用力有關，分子間作用力與相對分子質量成正比，所以同一族中第3、4、5周期元素氣態氫化物的沸點隨著相對分子質量增大而增大，則同一族中第4、5周期元素氣態氫化物的沸點明顯高于第3周期元素氣態氫化物的沸點，所以曲線A、B、C、D表示的氣態氫化物（寫化學式）分別是H2O、HF、NH3、CH4 ， 同一族中第4、5周期元素氣態氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物；曲線A、B、C中第2周期元素的氣態氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態氫化物的沸點，其原因是第2周期元素的氣態氫化物分子間存在氫鍵；
所以答案是：H2O；HF；NH3；CH4；同一族中第4、5周期元素氣態氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物；第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：O＜S＜Se，F－＜Cl－＜Br-．