Question

【題目】取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00molL﹣1過量鹽酸反應，生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100molL﹣1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mlL﹣1鹽酸恰好完全中和．計算：
（1）混合物中Na2SO4的質量；
（2）混合物中Na2CO3的物質的量．

Answer 1

【答案】
（1）解：加入氫氧化鋇溶液后生成的沉淀為硫酸鋇，根據硫酸根離子守恒可知：混合物中Na2SO4的質量= ×142g/mol=1.42g，

答：混合物中含有硫酸鈉的質量為1.42g；

（2）解：設混合物中NaCO3和NaHCO3的物質的量分別為x和y，反應中放出的CO2物質的量= =0.090mol，

根據碳原子守恒可知：①x+y=0.09mol，

與Na2CO3、NaHCO3反應的鹽酸的物質的量為：1.0mol/L×0.25L+1mol/L×0.01L﹣0.1mol/L×0.5L×2=0.16mol，

則：②2x+y=0.16mol，

根據①②解得：x=0.07mol、y=0.02mol，

即：混合物中含有碳酸鈉的物質的量為0.07mol，

答：混合物中含有0.07mol碳酸鈉．

【解析】（1）生成的2.33g沉淀為硫酸鋇，根據硫酸根離子守恒可計算出原混合物中硫酸鈉的物質的量、質量；（2）根據消耗的鹽酸、氫氧化鋇的物質的量計算出碳酸鈉、碳酸氫鈉消耗的氯化氫的物質的量，然后根據生成的二氧化碳、消耗的氯化氫的量分別列式計算出碳酸鈉的物質的量．