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4℃時，若50滴水的體積是mmL，則1滴水所含的分子數約是（　　）

A．m×50×18×6.02×10²³

B．

50×18

×6.02×10²³

C．

18m

×6.02×10²³

D．

18×50×m

6.02×1023

分析：根據m=ρV計算50滴水的質量，根據n=

計算50滴水的物質的量，進而計算1滴水含有的水分子物質的量，再根據N=nN_A計算．

解答：解：4℃時，若50滴水的體積是mmL，則其質量=mmL×1g/mL=mg，其物質的量=

18g/mol

mol，
故1滴水含有的水分子物質的量=

mol

50×18

mol，
故1滴水所含的分子數約是

50×18

mol×6.02×10²³mol^-1=

50×18

×6.02×10²³，
故選B．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2010年四川省成都七中高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的

(2)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有                                (寫儀器名稱)；
(3)經計算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    mL，量取硫酸時應選用     mL規格的量筒；
A．10 mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL
(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為
                                                        ，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
                                                        。
(5)對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1 mol·Ｌ－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因                                  。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處