【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中進行的可逆反應H2(g) + I2(g)
2HI(g),達到平衡狀態的標志是
A. 單位時間內消耗a mol H2，同時生成2a mol HI
B. 混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C. H2、I2、HI的物質的量之比為1：1：2
D. 混合氣體的顏色不再變化
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【題目】對下列平衡體系，改變條件后平衡不會正方向移動的是 ( )
A.C(s)+CO22CO(加入木炭)B.Ca(OH)2Ca2++2OH-(加入HCl)
C.H2SH++HS-(加入NaOH)D.3NO2+H2O(l)2HNO3(l)+NO(增大壓強)
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【題目】反應C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變能使反應速率加快的是
A. 增加C的量
B. 保持體積不變,充入N2使體系壓強增大
C. 將容器的體積縮小一半
D. 保持壓強不變,充入N2使容器體積增大
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【題目】已知：Ksp(ZnS)=2.0×1022，Ksp(CuS)=1.3×1036，向等物質的量濃度ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產生，然后過濾。下列說法不正確的是
A. 先生成CuS后生成ZnS沉淀，屬于沉淀的轉化
B. 當ZnS沉淀完全時，溶液中
=6.5×1015
C. 過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
D. 過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）
A. 反應①、②、③都屬于氧化還原反應 B. X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小
C. Na著火時，可用甲撲滅 D. 一定條件下，x與甲反應生成丁
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【題目】用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液，裝置由右圖所示，則直流電源左端為______極（填“正”或“負”），b電極的電極反應式為：_______________；電解一段時間后，電解質溶液的pH_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
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【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的足量稀硫酸反應，相同條件下產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖。反應中鎂和鋁的( )
A. 物質的量之比為3：2 B. 質量之比為3：2
C. 轉移電子數之比為3：2 D. 氣體的體積之比為2：3
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