Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）

A.一定條件下，合成氨反應中有0.5molN2發生反應，則反應中轉移電子數為3NA

B.10克環己烷與2-丙醇的混合液中，碳元素的質量分數為72%，則其中所含的氧原子數目為NA

C.過量銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應，則反應中電子轉移數為0.2NA

D.常溫常壓下有28g單晶硅晶體，則其中所含的Si—Si鍵數目為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．反應中N2轉化為NH3，氮元素由0價變為-3價，即1mol N2參與反應轉移6mol電子，有0.5molN2發生反應，反應中轉移電子數為3mol電子，數量為3 NA，故A正確；

B．環己烷的分子式為C6H12，2-丙醇的分子式為C3H8O，相當于C3H6·H2O，碳元素的質量分數為72%，根據，解得10克混合液中含CH2的質量為8.4g，含“H2O”為1.6g，則其中含有的氧原子數目為NA=NA，故B正確；

C．過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應，若只生成NO2，發生反應為Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，氮元素由+5價變為+4價，0.4mol濃HNO3硝酸參與反應，其中0.2mol被還原，電子轉移數目為0.2NA，但隨著反應發生，濃硝酸變稀，產物氣體由NO2變為NO，氮元素由+5價變為+2價，轉移電子數目增多，則電子轉移數目為大于0.2 NA，故C錯誤；

D．單晶硅中一個Si原子平均含有兩個Si—Si鍵，常溫常壓下有28g單晶硅晶體為1mol，則其中所含的Si—Si鍵數目為2NA，故D正確；

答案選C。