【題目】氮化鎂常用于制備其它超硬、高導熱、耐高溫的氮化物，實驗室用以下裝置制取氮化鎂。已知：Mg+2NH3
Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。下列說法不正確的是
A. 實驗開始時應先點燃乙處酒精燈，再點燃丁處酒精燈
B. 裝置乙的目的是制備N2
C. 裝置丙與裝置戊可以對調
D. 取裝置丁所得固體少許，滴入少量蒸餾水，可檢驗是否有Mg3N2
【答案】C
【解析】
本實驗按從左到右的順序，甲中盛有堿石灰，用于干燥氨氣，乙中發生3CuO
2NH3
3Cu3H2ON2
用以制取氮氣，丙用濃硫酸干燥氮氣并吸收多余的NH3，防止在丁Mg3N2水解及發生Mg+2NH3
Mg(NH2)2+H2，丁中發生3MgN2 Mg3N2，戊中盛用堿石灰的干燥管，用于防止空氣中的水分和Mg3N2作用，使Mg3N2水解。
A.實驗開始時應先點燃乙處酒精燈，制取N2并排除裝置內空氣，再點燃丁處酒精燈，故A正確；
B.裝置乙的目的是3CuO2NH33Cu3H2ON2用以制取氮氣，故B正確；
C.裝置丙是用來干燥氮氣并吸收多余的NH3，防止Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，而裝置戊是防止空氣中的水蒸氣進入丁中，其中通常盛放的堿石灰不能吸收NH3，所以丙、戊不可以對調，故C錯誤；
D.因Mg3N26H2O=3Mg(OH)33NH3，所以取裝置丁所得固體少許，滴入少量蒸餾水，若有刺激性氣味的氣體生成，則證明固體中有Mg3N2，故D正確；
本題答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組學生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是（ ）
A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所測反應熱數值是相等的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究性學習小組利用H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液之間的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響。實驗如表所示，下列有關說法中正確的是（ ）
實驗 序號 | 實驗溫度/K | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪至無色時所用時間/s | ||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
A.配制KMnO4溶液時可用稀鹽酸酸化
B.若t1<8，則可通過控制變量法由實驗A、B探究H2C2O4濃度對化學反應速率的影響并得出結論：增大反應物濃度，化學反應速率加快
C.若span>T1=293K，V1 =V2=3mL，則可通過實驗B、C探究溫度對化學反應速率的影響
D.利用實驗B中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的化學反應速率v（KMnO4）=5×10-4mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）在下列化合物：①CH4②C2H2③(CH3)2C=CHCH3④CH2=CHCH=CH2⑤環戊烷⑥C6H14⑦
中，互為同系物的是___（填序號，下同），互為同分異構體的是___，發生加聚反應后的產物中具有單雙鍵相間排列結構的單體是___。
（2）分子
中含有的官能團名稱為___。
（3）某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機物的結構簡式為____。
（4）某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質量為88.0，含碳的質量分數為68.2%，含氫的質量分數為13.6%，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基，請寫出其結構簡式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：
（方案一）
（實驗方案）將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
實驗中發生反應的化學方程式是_____________________________。
（實驗步驟）
(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V物質的量濃度為4.0 mol·L－1NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（方案二）
（實驗方案）將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。
（實驗步驟）
(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
你認為最簡易的裝置其連接順序是A接（_____）( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填滿)。
(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是_______________。
②實驗前后量氣管中液面讀數分別為V1 mL、V2mL，則產生氫氣的體積為___mL。
③若需確定產生氫氣的量，還需測定的數據是______。
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【題目】有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是
A. x=2
B. 鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族
C. 鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑
D. 距離鍺原子核較遠區城內運動的電子能量較低
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【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（ ）
A.H2Y的電離方程式為：H2Y
2H＋＋Y2－
B.HY－的水解方程式為：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
C.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)
D.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗。
[分子式的確定]
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72L．標準狀況下)。則該物質中各元素的原子個數比N(C)：N(H)：N(O)=________。
(2)質譜儀測定有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是_______________。
(3)根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式______________、_________________。
[結構式的確定]
(4)經測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為_______________。
[性質實驗]
(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化學方程式為________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 “直接煤燃料電池”能夠將煤中的化學能高效、清潔地轉化為電能，下圖是用固體氧化物作 “直接煤燃料電池”的電解質。有關說法正確的是
A．電極b為電池的負極
B．電子由電極a沿導線流向b
C．電池反應為：C + CO2 = 2CO
D．煤燃料電池比煤直接燃燒發電能量利用率低
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