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【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

【答案】C

【解析】A. 氯化鈉溶于水全部電離出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A錯誤；B. 溶液是均一穩定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B錯誤；C. 100 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中硝酸銀的物質的量是0.01mol，完全反應消耗氯化鈉是0.01mol，因此需要取該溶液的體積為0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10 mL，C正確；D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中鈉離子濃度是2.0mol/L，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2的是

①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

② SiO2+2CSi+2CO↑

③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

④SiO2+3CSiC+2CO↑

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的實驗裝置圖正確且能達到相應實驗目的的是

A. 裝置除去Cl2中的HCl

B. 裝置實驗室制NH3

C. 裝置分離MnO2和KCl

D. 裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：下列有關說法正確的是

A．該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(　　)


A.用CCl4提取溴水中的Br2	B.從KI和I2的固體混合物中回收I2

C.稀釋濃硫酸	D.工業酒精制備無水酒精

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過測定產生的三種氣體的量可確定該反應的方程式。實驗用到的儀器如下圖所示。

有關操作和結果如下(已知：H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O)。

①準確稱取一定質量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解。

②實驗后測得裝置F總質量比實驗前減少了0.96 g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。

③干燥管C在實驗后質量增加3.84 g。

④由量筒中水的體積，折算出標準狀況下相應氣體的體積為224 mL。

試回答下列問題：

（1）裝置C的作用是__________________，裝置F的作用是______________。

（2）使用上圖所給儀器裝置(可重復使用)，按從左到右的方向連接各儀器，接口順序為①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②(填序號) 。

（3）裝置F中發生反應的化學方程式為_______________________________________。

（4）請通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

(1)用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目______________題干中反應改寫成離子方程式是___________________________________

(2)電解食鹽水的過程中，氧化產物是__________________________________

(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式:___________________,________________________________.

(4)實驗室欲用固體NaOH來配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液來用于以上除雜，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏低的是___________(填字母)。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在能源和材料方面具有廣泛的用途，回答下列問題：

（1）已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.31kJ/mol

2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol

寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式________________。

（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示。則：

①壓強P2_____P1（填 “>”或“<”）；原因________________________________________________________________________________。

②壓強為P1時，在Y點：v(逆)_______v(正)（填“>”、“<”或“=”）。

③求X點對應溫度下的該反應的平衡常數K=____________。（計算結果保留兩位小數）

（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作為燃料電池的原料。利用此燃料電池以石墨為電極電解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，導線通過0.1mol電子時，假設溶液體積不變，則所得溶液pH=______________，標況下理論上產生O2_______________L（保留小數點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖中四個圖像的說法正確的是

注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積。

A. ①表示化學反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱ΔH＝+183 kJ/mol

B. ②表示其他條件不變時，反應4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同壓強下B的體積分數隨時間的變化，則D一定是氣體

C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

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