【題目】Li—SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液(熔點-110℃、沸點78.8℃)是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列說法正確的是（ ）
A.該電池不能在寒冷地區正常工作
B.SOCl2分子的空間構型是平面三角形
C.該電池工作時，正極反應為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
D.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行
【答案】CD
【解析】
根據電池的總反應可知，失電子的是Li，在負極發生反應，得電子的是SOCl2，在正極發生反應；電解液的熔點為-110℃、沸點為78.8℃，電池可以在-110℃~78.8℃溫度范圍內正常工作。
A．該電池可以在-110℃~78.8℃環境下正常工作，A項錯誤；
B．SOCl2分子的中心原子為S，其價層電子對數=3+
(6－1×2－2×1)=4，VSEPR模型為四面體形，中心原子上的孤電子對數=(6－1×2－2×1)=1，則SOCl2分子的立體構型為三角錐形，B項錯誤；
C．根據電池的總反應方程式，可知正極反應為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，C項正確；
D．Li是活潑金屬，易與O2反應，也能與水反應，SOCl2遇水會發生反應：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，因此該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行，D項正確；
答案選CD。
中心原子的價層電子對數 | 2 | 3 | 4 |
VSEPR模型 | 直線形 | 平面三角形 | 四面體 |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】增塑劑DCHP可由環己醇制得。DCHP和環己醇的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是( )
環己醇
DCHP
A. DCHP的分子式為C20H26O4
B. 環己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C. DCHP的一氯取代物有5種
D. DCHP通過取代反應可以得到環己醇
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【題目】(CH3COO)2Mn·4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖。回答下列問題：
步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4
(1)儀器a的名稱是___，C裝置中NaOH溶液的作用是___________。
(2)B裝置中發生反應的化學方程式是___________。
步驟二：制備MnCO3沉淀
充分反應后將B裝置中的混合物過濾，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應生成MnCO3沉淀。過濾，洗滌，干燥。
(3)①生成MnCO3的離子方程式_____________。
②判斷沉淀已洗凈的操作和現象是___________。
步驟三：制備(CH3COO)2Mn·4H2O固體
向11.5 g MnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55℃干燥，得(CH3COO)2Mn·4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn·4H2O最佳實驗條件的數據如下：
(4)產品干燥溫度不宜超過55℃的原因可能是___________。
(5)上述實驗探究了___________和___________對產品質量的影響，實驗l中(CH3COO)2Mn·4H2O產率為___________。
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【題目】幾年前，央視《每周質量報告》曝光河北一些企業，用生石灰處理皮革廢料，熬制成工業明膠，賣給紹興新昌一些企業制成藥用膠囊，國家相關部門得到消息后要求立即暫停購入和使用相關企業生產的所有膠囊劑藥品。皮革廢料發生水解后得到一種被稱為脯氨酸(
)的有機物，脯氨酸是人體所需的氨基酸之一，工業上可用α-氨基戊二酸合成，其合成路線如下：
(1)α-氨基戊二酸中含有的官能團名稱為_________。
(2)反應①的反應類型為_____________。
(3)反應
可看作兩步，其中間產物的分子式為
，且結構中含有五元環。寫出由B反應生成中間產物的化學方程式：_________。
(4)合成路線中設計反應③、④的目的是___________。
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【題目】下表為部分一氯代烷的結構簡式和沸點數據，下列對表中物質與數據的分析歸納，錯誤的是( )
物質代號 | 結構簡式 | 沸點/℃ |
① |
|
|
② |
| 12.3 |
③ |
| 46.6 |
④ |
| 35.7 |
⑤ |
| 78.44 |
⑥ |
| 68.2 |
⑦ |
| 52 |
A.物質①②③⑤互為同系物
B.一氯代烷同分異構體的沸點隨著支鏈的增多而升高
C.一氯代烷的沸點隨著碳原子數的增多而升高
D.物質⑤與⑦互為同分異構體
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【題目】常溫下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態含碳粒子，用NaOH或HCl調節該溶液的pH，三種含碳粒子的分布系數δ隨溶液pH變化的關系如圖[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液體積變化]。下列說法正確的是（ ）
A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
B.已知pKa=-lgKa，則pKa2(H2C2O4)=4.17
C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變
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【題目】高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：
(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。
(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發生反應的離子方程式是___________。
(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。
(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。
(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。
(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。
①寫出裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式：___________。
②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是___________。
③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。
已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.聚乙烯是由分子組成的化合物，有固定的熔點
C.同質量的乙烯和聚乙烯燃燒后生成的
的質量相等
D.高分子化合物的特點之一是組成元素簡單、結構復雜、相對分子質量大
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【題目】汽車尾氣中的CO和NO在排放時會發生復雜的化學反應。回答下列問題：
（1）通過NO傳感器可監測汽車排放尾氣中NO含量， 其工作原理如圖所示。
該傳感器正極的電極反應式為 _________________。
（2）已知如下發生反應：
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1 =-606.6 kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2= -114.1 kJ·mo l-1
則反應CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJmo l-1
（3）300K時，將等濃度的CO 和 NO2混合加入剛性密閉容器中，發生反應CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 測得 c(CO)濃度隨時間t 的變化如表所示。
t/min | 0 | 20 | 90 | 170 | 560 | 1600 | 13200 | 14000 | ∞ |
c(CO)/mol·L-1 | 0.100 | 0.075 | 0.055 | 0.047 | 0.034 | 0.025 | 0.013 | 0.013 | 0.013 |
①300K時反應的平衡轉化率α=_______%。平衡常數K=_______（保留1 位小數）。
②在300K下： 要提高CO轉化率， 可采取的措施是_____________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有______________、____________________。
③實驗測得：反應物濃度按任意比時，該反應的正反應速率均符合v正=k正c2(NO2)。其中：k正為正反應速率常數，是與平衡常數K類似的只受溫度影響的常數。請推理出v逆的表達式：v逆＝_____________ （用k正 、 K 與c(CO)、c(CO2 )、c(NO)表達）。
④根據v逆的表達式 ，一定溫度下，當反應達平衡后， t1時刻增大CO濃度， 平衡發生移動，下列圖像正確的是______________。
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