Question

【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答

（1）寫出元素符號A：_______，B：_______，C：________。

（2）D2A的電子式___________，

（3）D2A2的化學式__________，灼燒該化合物火焰呈_________色。

（4）C在元素周期表中的位置是_________，其原子結構示意圖為_________________。

（5）比較A、B簡單氫化物的沸點________；原因_____________________________。

Answer 1

【答案】O C Si Na2O2 黃色 第三周期IVA族 H2O ＞ CH4 水分子間形成氫鍵，加大了分子間作用力

【解析】

A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，A只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質與A的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2，則D為Na，據(jù)此解答。

（1）由上述分析可知，A為O，B為C，C為Si，故答案為：O；C；Si；

（2）D2A為Na2O，電子式為，故答案為：；

（3）D2A2的化學式為Na2O2，灼燒該化合物火焰呈黃色，故答案為：Na2O2；黃色；

（4）C為Si，元素周期表中的位置是第三周期IVA族，原子結構示意圖為，故答案為：第三周期IVA族；；

（5）A為O元素，B為C元素，A、B簡單氫化物分別為H2O、CH4，由于水分子間形成氫鍵，加大了分子間作用力，所以沸點H2O＞CH4，故答案為：H2O＞CH4；水分子間形成氫鍵，加大了分子間作用力。