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【題目】下列化合物中能量最低的是（）
A.HF
B.H2O
C.H2S
D.CH4

【答案】A
【解析】解：元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性：F＞O＞S＞C，則氫化物的穩定性：HF＞H2O＞H2S＞CH4；物質具有的能量越高越不穩定，所以HF具有的能量最低，故選A．
【考點精析】利用非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是三種短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 處于同一周期，X 原子的最外層電子排布式是 2s22p4，Z 原子的核外電子數比 Y 原子少 1。下列說法不正確的是（）

A. CX2(C 是原子核內含 6 個質子的元素)分子是非極性分子

B. ZH3 的 VSEPR 模型名稱為三角錐形

C. Z4 分子是非極性分子

D. 酸 H2YO4 比酸 H3ZO4 的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：

(1)如何檢驗綠礬晶體中Fe2+是否被氧化？_______________________________

(2)已知本實驗所用綠礬晶體沒有被氧化。為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①將下列實驗操作步驟正確排序__________(填標號)；重復上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為m3g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量裝置A的質量 f．冷卻到室溫

②根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=_____________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為__________(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_____________。

A．品紅 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2 E．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_______________。

(4)綠礬溶液在空氣中久置出現紅褐色沉淀，寫出相關的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態的電子排布式可表示為 ________。

②NO的空間構型是________ (用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據等電子體原理，CO分子的結構式為________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。

③CO2的電子式為：________，1 mol CO2中含有的σ鍵數目為________。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。

（1）通入Cl2一段時間后，A、B裝置中，紅色紙條的現象和結論為：

裝置	現象	結論
A	______________	潮濕的氯氣______（填能或不能）使紅色紙條褪色，因為反應生成的____________具有漂白性
B	______________	潮濕的氯氣______（填能或不能）使紅色紙條褪色，因為反應生成的____________具有漂白性