Question

【題目】下列選項正確的是

A. 25℃時,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

C. 25℃時，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，減小

D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 25℃時，AgBr的Ksp相等，0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的c(Br-)不同，因此兩種溶液中的c(Ag+)不同，即AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度不同，故A錯誤；B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+ c(CN-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，因此c(Na+)=c(Cl-)+ c(CN-)，則c(Na+)>c(Cl-)，根據(jù)物料守恒，c(Na+)= c(HCN)+ c(CN-)，因此c(Cl-)=c(HCN)，故B正確；C. 25℃時，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則K=不變，故C錯誤；D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后的溶液中存在物料守恒，2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故D錯誤；故選B。