Question

【題目】工業上用CO與H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)CH3OH(g) △H=—90.8kJ/mol。300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下

容量		甲	乙	丙
反應物投入量		1 molCO、2molH2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平衡時數據	CH3OH的濃度(mol/L)	c1	c2	c3
	反應的能量變化	a kJ	b kJ	c kJ
	體系壓強（Pa）	P1	P2	P3
	反應物轉化率	a1	a2	a3

下列說法正確的是

A.2c1>c3B.a+b<90.8C.2P2<P3D.a1+a3<1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由于乙是從反應的逆反應方向開始，若認為1mol CH3OH的反應產生的，則消耗1 molCO、2molH2，所以與從反應的正反應方向開始的甲是等效平衡，c1=c2。對于丙，由于是加入2mol CH3OH，比乙物質的濃度大，若增大物質的濃度，平衡不發生移動，則平衡時CH3OH的濃度應該是c2的2倍，根據平衡移動原理：增大壓強，平衡向氣體體積減小的反應方向移動，即向正反應方向移動，所以c3>2c1，A錯誤；

B．由于甲、乙是從反應的正逆相反反應方向開始的，物質的轉化率的和是100%，所以a+b=90.8，B錯誤；

C．假如增大物質的濃度平衡不發生移動，由于丙的物質是乙的二倍，則2P2=P3。而實質上，增大物質的濃度，即增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，是使氣體的物質的量減小，所以P3<2P2，C錯誤；

D.由于甲、乙是等效平衡，是從相反方向開始的a1+a2=1。而丙則是由于增大生成物的濃度，即增大了體系的壓強，平衡正向移動，所以a3< a2，所以a1+a3<1，D正確；

答案選D。