Question

【題目】碘酸鉀常用作食鹽加碘劑以防止缺碘疾病，也是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)和氧化劑。工業(yè)上碘酸鉀可用如圖所示裝置進(jìn)行制備。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.其陽(yáng)極反應(yīng)式是I-＋3H2O-6e-=IO＋6H+

B.該工業(yè)過程中KOH是循環(huán)利用的物質(zhì)

C.制得21.4gKIO3產(chǎn)生標(biāo)況下H26.72L

D.該工業(yè)過程使用陽(yáng)離子交換膜

Answer 1

【答案】A

【解析】

該裝置為電解池裝置，根據(jù)電子流向可知左側(cè)為陰極，水電離出的氫離子得電子生成氫氣，右側(cè)為陽(yáng)極，碘離子失電子生成碘酸根。

A．右側(cè)為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以碘離子失電子再和氫氧根作用生成碘酸根，電極方程式為Iˉ＋6OHˉ-6e-=IO＋3H2O，故A錯(cuò)誤；

B．該裝置左側(cè)陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生OHˉ，右側(cè)電解質(zhì)中溶液中鉀離子通過離子交換膜進(jìn)入陰極，所以陰極產(chǎn)物為氫氣和KOH，陽(yáng)極消耗KOH，所以該工業(yè)過程中KOH是循環(huán)利用的物質(zhì)，故B正確；

C．21.4gKIO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)，化合價(jià)升高6價(jià)，所以生成0.1mol碘酸鉀時(shí)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，根據(jù)電子守恒可知此時(shí)陰極生成0.3mol氫氣，標(biāo)況下體積為6.72L，故C正確；

D．該裝置左側(cè)陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生OHˉ，為了使右側(cè)產(chǎn)生的碘酸鉀更純，需要防止氫氧根進(jìn)入陽(yáng)極，同時(shí)右側(cè)電解質(zhì)中溶液中鉀離子需要通過離子交換膜進(jìn)入陰極，所以離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故D正確；

故答案為A。