【題目】目前大多數城市采用雨污分流的排水體制，污水匯集到一起，進行集中處理。如圖是電解法處理某生活污水的裝置：
下列敘述正確的是( )
A.甲、乙兩個電極均為消耗型電極，不能用石墨代替
B.電解開始時，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區pH升高
C.當陽極有9.0gAl溶解時，陰極一定增重100.5g或32.0g
D.污水中污染物的除去是陽極反應與陰極反應協同作用的結果
【答案】D
【解析】
A．電極乙為陰極，在電解過程中不消耗，可以用石墨電極代替，故A錯誤；
B．根據圖示可知污水中含Cu2+、Hg2+，故電解開始階段陰極的電極反應依次為Hg2++2e-=Hg、Cu2++2e-=Cu，故B錯誤；
C．已知信息中沒有確定污水中Cu2+、Hg2+的量，故不能確定在電解時陰極生成物的質量，故C錯誤；
D．污水中的Cu2+、Hg2+在陰極還原析出，陽極Al失電子生成Al3+，與后續陰極反應(2H2O+2e-=H2↑+2OH-)生成的OH-生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體，吸附污水中的污染物，同時生成的H2所產生的微小氣泡起到氣浮的作用，使密度較小的絮狀物上浮到水面，故D正確；
故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以NH4Cl酸性蝕銅廢液[含NH4Cl、Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及鹽酸等]為原料制備CuCl并回收Cu(OH)2的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)“反應1”中，NaCl、Cu、CuSO4反應的離子方程式為____；生產中常將“過濾1”的濾渣返回到“反應1”中，其目的是______。
(2)“水解”步驟中，加入大量水稀釋即可析出CuCl，原因是 ____________(結合離子方程式，從平衡角度分析)。
(3)濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，該反應的化學方程式為____；“洗滌”時稀鹽酸和乙醇洗滌的目的是______________ 。
(4)“反應2”需加入的試劑X是 ___；“吹脫”出來的NH3可用于生產碳銨化肥，主要反應的化學方程式為 ______ 。
(5)測定產品中CuCl質量分數的步驟如下：稱取ag產品，加入稍過量的FeCl3溶液，待溶解后用鄰非羅啉作指示劑，立刻用c mol/L的Ce(SO4)2標準溶液滴定到終點，消耗標準溶液VmL。則產品中CuCl的質量分數為____(已知滴定反應為 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物說法不正確的是（ ）
A.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷
B.萘環
上的一個H原子被一C4H9取代后的產物共有8種
C.對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面
D.立方烷
一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種
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【題目】利用付-克反應可制備芳香族化合物，如：
+C4H9Cl
+HCl↑。下列有關說法不正確的是
A.該反應為取代反應
B.
屬于烴的衍生物
C.分子式為C4H9Cl的物質有4種
D.能發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組的同學在實驗室利用現代先進儀器，獲得了某有機物R的相關圖譜如下：
回答下列問題：
(1)上圖中，甲為_____圖，獲得該圖譜所使用的儀器名稱為_______；乙為_____圖，獲得該圖譜所使用的儀器名稱為__________________。
(2)已知R屬于醇類物質
①結合圖譜信息可推知R為 ___________(寫名稱），寫出其與金屬鈉反應的化學方程式：________________。
②該有機物R_______(填“有”或“無”）同分異構體(不考慮立體結構），若有，請寫出其同分異構體的結構簡式：_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物M是一種治療惡性腫瘤的合成藥物。制備M的一種合成路線如圖所示：
已知: 
(R為烴基)。
（1）A的化學名稱是________。
（2）由A生成B和B生成C的反應類型分別是_________、________。
（3）由C生成D的化學方程式是____________________。
（4）寫出E的結構簡式:________,X是E的同分異構體,且X滿足下列條件:
①能發生銀鏡反應；②遇濃FeCl3溶液變色；③分子結構中只含一個碳環結構。
符合上述條件的X有_____種,其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的結構簡式是_____________。
（5）根據題給信息,寫出用CH3CHO和
為原料制備
的合成路線:_________________(其他試劑任選)。
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【題目】已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的
A.△H1>0，△H3<0
B.△H2>0，△H4>0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
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【題目】乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。請回答下列問題：
（1）已知：①C2H6 (g）
C2H4 (g）+H2(g）ΔH1 =+136.8kJ/mol
②H2 (g)+
O2(g）H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol
③ C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); ΔH3= －1411.0 kJ/mol
則表征 C2H6 (g)燃燒熱的熱化學方程式為_____。
（2）1000℃時，在某剛性容器內充入一定量的 C2H6 ，只發生反應①，已知平衡時容器中總壓為2.1×105Pa，乙 烷的平衡轉化率為 40%。
①乙烷分解前容器壓強為_____Pa ，1000℃時，反應①的平衡常數 Kp=_____Pa[氣體分壓(P 分)=氣體 總壓(Pa)×物質的量分數]。
②若其他條件不變，剛性容器改為體積可變的密閉容器，則達到平衡時乙烷的轉化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。
（3）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）
C2H4 (g）+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol，
① 反應 C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中較大的是________。
② 800℃時，控制原料氣的總物質的量一定，當 C2H6 和 O2 的物質的量之比為 2:1 時，乙烯的平衡產率最大，而當
較小時，乙烯的平衡產率較低，可能的原因為_____。
（4）利用電解法可將 C2H6 轉化為多種燃料，原理如圖所示。銅電極為_____極，該電極上生成 HCOOH 的電極反 應式為_____。
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