【題目】下列有關實驗現象或事實解釋正確的是( )。
選項 | 實驗現象或事實 | 解釋 |
A | 檢驗待測液中S | 先滴入鹽酸可排除Ag+、C |
B | 制備乙酸乙酯時,導管應伸入試管至飽和Na2CO3溶液的液面上方 | 乙酸乙酯易溶于碳酸鈉溶液,防止發生倒吸 |
C | 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,試管口有紅棕色氣體產生 | 溶液中N |
D | 含Mg(HCO3)2的硬水長時間充分加熱,最終得到的沉淀物的主要成分為Mg(OH)2,而不是MgCO3 | Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A. 檢驗待測液中S
時，先滴入鹽酸可排除Ag+、C
、S等離子的干擾，A正確； B. 制備乙酸乙酯時，導管應伸入試管至飽和Na2CO3溶液的液面上方，可防止乙酸乙酯中所含有的雜質溶于飽和Na2CO3溶液而發生倒吸，乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，B不正確； C. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產生，溶液中
被Fe2+還原為NO，NO再與氧氣反應轉化為二氧化氮，C不正確；D. 含Mg(HCO3)2的硬水長時間充分加熱，最終得到的沉淀物的主要成分為Mg(OH)2而不是MgCO3，說明Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，但是因為兩者的組成不相似，無法據此判斷Ksp(MgCO3)和Ksp[Mg(OH)2]的相對大小，D不正確。本題選A。
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【題目】苯甲酸鈉(NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25 ℃時，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分) （ ）
A. 長期飲用碳酸飲料有利于牙齒健康
B. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
C. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變
D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為c(H＋)＝c(HCO
)＋2c(CO
)＋c(OH－)－c(HA)
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【題目】醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量MgCl2雜質）生產醫藥級氯化鈣的主要流程如下：
請回答下列問題：
（1）濾渣中所含主要物質的化學式為_____，試劑A是_____。
（2）上述流程中加入過量的氫氧化鈣溶液的目的是_____，所發生反應的化學方程式為_____。
（3）上述流程中，進行酸化的目的是_____（用化學方程式表示）。
（4）操作I的名稱是_____，操作Ⅱ的名稱_____。
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【題目】“結晶玫瑰”是具有強烈玫瑰香氣的結晶型固體香料，在香料和日用化工產品中具有廣闊的應用價值。其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前國內工業上主要使用以下路徑來合成結晶玫瑰:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發生乙酰化反應制得“結晶政瑰”。
已知:
三氯甲基苯基甲醇 | 相對分子質量:225.5。無色液體。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇 |
乙酸酐 | 無色液體。與水反應生成乙酸，溶于乙醇 |
“結晶玫瑰” | 相對分子質量:267.5。白色晶體。熔點:88℃。不溶于水，溶于乙醇 |
具體實驗步驟如下:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
步驟一:裝置如圖所示。依次將苯甲醛、氯仿加入三頸燒瓶中,儀器A中加入KOH和助溶劑。滴加A中試劑并攪拌，開始反應并控制在一定溫度下進行。
步驟二:反應結束后，將混合物依次用5%的鹽酸、蒸餾水洗滌。
步驟三:將洗滌后的混合物蒸餾，除去其他有機雜質，加無水琉酸鎂，過濾。濾液即為粗制三氯甲基萃基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發生乙酰化反應制得“結晶玫瑰”。
步驟四:向另一三頸瓶中加入制備的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量濃硫酸催化反應，加熱控制反應溫度在90℃～110℃之間。
步驟五:反應完畢后，將反應液倒入冰水中，冷卻結晶獲得“結晶玫瑰”。
請回答下列問題:
（1）儀器A的名稱是_________。實驗裝置B中，冷凝水應從_____口進(填“a”或“b”)。
（2）步驟二中，用5%的鹽酸洗滌的主要目的是___________。在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后有機層應___________ (填序號)。
A.直接從上口倒出
B.先將水層從上口倒出，再將有機層從下口放出
C.直接從下口放出
D.先將水層從下口放出，再將有機層從下口放出
（3）步驟三中，加入無水硫酸鎂的目的是___________。若未加入無水硫酸鎂，直接將蒸餾所得物質進行后續反應，會使“結晶玫瑰”的產率偏______(填“高”或“低”),其原因是___________ (利用平衡移動原理解釋)。(已知Ⅱ的具體反應如圖所示)
（4）步驟四中，加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌，主要是為了__________。加熱反應時，為較好的控制溫度，最適宜的加熱方式為_____(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
（5）22.55g三氟甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰21.40g,則產率是_____。
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【題目】已知水的離子積：25℃時Kw=1×10﹣14，100℃時Kw=1×10﹣12。試回答以下問題．
（1）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．
（2）在100℃時，測得某溶液pH=7，該溶液顯_________（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）將100℃溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=________．
（4）某溫度時，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw＝________。
①該溫度下( T ℃)，將100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝____________。
②該溫度下(T ℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是________________。
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【題目】用氫氧燃料電池進行下圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極)：
（1）電極a為______極（填“正”或“負”），溶液中OH-移向______極（填“a”或“b”）；
（2）電極b處所發生的電極反應方程式為___________________；
（3）隨著反應的進行，氫氧燃料電池內部的pH將______（填“增大”或“減小”）；
（4）c極為________（填“陰”或“陽”）極，電極反應式為_____________________；
（5）右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L（標準狀況下）時，則此時右邊裝置中________電極質量增加_________g。
（6）若把上圖中的氫氣換成甲醇，該燃料電池負極電極反應式為___________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數為3NA
B. 1.7g NH3含有的質子數為NA
C. 標準狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數為0.5NA
D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數目為0.6NA
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 質量相等的O2和O3中所含原子數相等
B. 物質的量相等的O2和O3中含分子數相等
C. 質量相等的CO和CO2中所含碳原子數相等
D. 物質的量相等的CO和CO2中含碳原子數相等
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【題目】磷單質及其化合物有著廣泛應用。
（1）在1.0 L密閉容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定溫度進行如下反應:PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p/100kPa)的數據見下表：
回答下列問題:
①PCl3的電子式為_______。
②T1溫度下，反應平衡常數K=______。
③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉化率α1(T1) __α2(T2)。
（2）PCl5、PCl3可轉化為H3PO4、H3PO3。已知下列熱化學方程式：
PCl5(g)＋4H2O(l) = H3PO4(aq)＋5HCl(aq) ΔH2
PCl3(g)＋3H2O(l) = H3PO3(aq)＋3HCl(aq) ΔH3
H3PO3(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l) = H3PO4(aq)＋2HCl(aq) ΔH4
則ΔH4= ______。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）
（3）次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。
①Co的電極反應式為______________，A、B、C為離子交換膜，其中B為__________離子交換膜（填“陽”或“陰”）。
②次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，次磷酸鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。
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