Question

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水．當把 0.4mol 液態肼和 0.8mol H2O2 混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.7kJ 的熱量(相當于 25°C、101kPa下測得的熱量)。(注：所有數值均保留小數點后一位)

(1)寫出肼的結構式:_____________，過氧化氫電子式_____________。

(2)反應的熱化學方程式為______________________________。

(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．則 16g 液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是_________ kJ。

Answer 1

【答案】 N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.8kJ/mol 408.9

【解析】本題主要考查反應熱的計算。

(1)肼的結構式：，過氧化氫電子式：。

(2)反應的熱化學方程式為N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.8kJ/mol。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol，則16g即0.5mol液態肼與液態雙氧水反應生成2mol液態水時放出的熱量是641.8/2+2×44kJ=408.9kJ。