【題目】下列說法正確的是( )
A. 酸、堿、鹽均是電解質
B. 不同濃度的同一弱電解質，其電離常數(K)不同
C. 強電解質都是離子化合物，在水溶液中完全電離成離子形式
D. 強電解質的水溶液導電性不一定強于弱電解質的水溶液
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【題目】丙烯醛的結構簡式為CH2=CHCHO，下列有關其性質的敘述中錯誤的是
A．能使溴水褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B．在一定條件下與H2充分反應，生成1-丙醇
C．能發生銀鏡反應，且反應過程中表現出氧化性
D．在一定條件下能被空氣氧化
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【題目】根據所學知識完成下面的題目：
（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是 ． 
（2）為防止氯氣污染空氣，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）．根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式，下同），長期露置于空氣中的漂白粉，加入稀鹽酸后產生的氣體是 ．
（3）氯氣泄漏時，人們需盡快遠離現場，可用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質是 ．
A.NaOH
B.NaCl
C.KBr
D.Na2CO3 ．
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【題目】2013年，“霧霾”成為年度關鍵詞。近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環境問題和社會問題：霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。
(I)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4-7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用子染料、印染、造紙、食品工業以及醫學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：____________。
(2)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸我者硫酸銨，其中SO2發生催化氧化的反應為：2 SO2 (g)+ O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。
②計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數K=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
③若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則Tl__T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率VA（逆）的大小關系為vc(正)____VA（逆）(填“>”、“<”、“=”)
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【題目】已知1mol白磷完全轉化為紅磷放出29.2kJ熱量，且P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出熱量為Q1，4P(紅，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的熱量為Q2，則Q1和Q2的關系為
A. Q1>Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 無法判斷
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
B. 糖類、蛋白質、油脂屬于可水解的天然高分子化合物
C. 煤中含有苯和甲苯，可以先干餾在蒸餾的方法獲得苯甲苯等芳香族化合物
D. 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
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【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是（ ）
A. T2時，NO2的平衡轉化率為70.0%
B. 該反應的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小
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【題目】已知298K時，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3kJ/mol，推測含1 mol HCl的稀溶液與含1mol NH3·H2O的稀溶液反應放出的熱量（ ）
A.大于57.3kJB.等于57.3kJC.小于57.3kJD.無法確定
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