【題目】
兩名日本科學家與一名美國科學家利用鈀作催化劑，將有機物進行“裁剪”、“縫合”，創造出具有特殊功能的新物質而獲2010年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是( )
A. 有機物中一定含有碳和氫兩種元素
B. 一定條件下，使用催化劑能提高反應的平衡轉化率
C. 將有機物進行“縫合”可以不遵循原子守恒定律
D. 將有機物進行“裁剪”需要破壞舊的化學鍵
教學練新同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，同時也是對煙氣進行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產工藝如下：
已知：
純ClO2易分解爆炸，空氣中 ClO2的體積分數在 10%以下比較安全；
NaClO2在堿性溶液中穩定存在，在酸性溶液中迅速分解；
NaClO2飽和溶液在溫度低于 38℃時析出 NaClO23H2O，等于或高于38℃時析出 NaClO2，高于 60℃時分解成 NaClO3和 NaCl。回答下列問題：
(1)寫出“反應”步驟中生成 ClO2的化學方程式_________。
(2)從濾液中得到的 NaClO23H2O 晶體的方法是_________。
(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 ClO2 。在尾氣吸收過程中，可代替 H2O2的試劑是_________(填序號)。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
(4)國家標準規定產品中優級純試劑純度≥99.8%，分析純試劑純度≥99.7%，化學純試劑純度≥99.5%。為了確定某批次 NaClO2產品的等級，研究小組設計測定方案如下：取 10.00g 樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的 KI 溶液；充分反應后，將反應液定容至 200mL， 取出 20.00mL 于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用 2.00molL﹣1的 Na2S2O3溶液與之反應，消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。該樣品可達試劑純度 ________________。(寫出計算過程) 已知： ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫中的硫元素化合價為______，在化學反應中易_____（填得或失）電子，因此具有______性。硫化氫可燃，氧氣充足情況下，硫化氫燃燒產生淡藍色火焰，化學方程式_________；氧氣不足情況下，硫化氫燃燒化學方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物F(
)是一種應用廣泛可食用的甜味劑，俗稱蛋白糖，它的一種合成路線如圖所示
已知：①A能發生銀鏡反應
②
③R-CN
R-COOH
請回答下列問題：
(1)D中官能團的名稱為___________，F的分子式為___________。
(2)A的名稱為___________，反應③的反應類型為___________。
(3)反應④的化學方程式為___________。
(4)反應⑤中的另一種生成物是水，則X的結構簡式為___________。
(5)D有多種同分異構體，請寫出一種符合下列條件的有機物的結構簡式___________；
①苯環上有2個取代基
②與D具有相同的官能團
③核破共振氫譜為6組峰且峰面積比為2：2：2：2：2：1
(6)丙烯酸是重要的有機合成原料及合成樹脂單體，請寫出以CH3CHO為原料合成丙烯酸的合成路線___________(其它試劑任選)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電池是人類生產和生活中的重要能量來源，下列有關電池的敘述正確的是( )
A. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B. 鉛蓄電池放電時鉛在負極被氧化成二氧化鉛
C. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D. 氫氧燃料電池產物為水，屬于環境友好電池
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【題目】工業上用_______和_______作為原料來制取漂粉精，反應的化學方程式為_______；粉精長期暴露在空氣中，會使其失效，主要化學方程式__________；______________________，故其應_______保存。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。
已知：①NaNH2+N2O
NaN3+H2O。
②NaNH2能與水反應生成NaOH和NH3
實驗室利用如下裝置模擬工業級NaN3的制備。
請回答下列問題：
實驗I：制備NaN3
(1)裝置C中盛放的藥品為______________________；
(2)為了使反應均勻受熱，裝置D處b容器應采取的加熱方式為______________________。
(3)實驗開始時首先應加熱通氨氣，其目的是___________。
(4)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為___________。
實驗Ⅱ：分離提純
反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。
(5)操作ⅳ采用乙醚洗滌的原因是______________________(答一項即可)。
實驗Ⅲ：定量測定
實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數：
①將2.500g試樣配成500mL溶液
②取50.00L溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010m1·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8.00mL濃硫酸，滴人3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑， Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
(6)配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有______________________。
(7)若其它讀數正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數___________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(8)減樣中NaN3的質量分數為___________ (保留四位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。
與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業上常用
將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫。
已知：
則
______；
時，在2L密閉容器中發生可逆反應：
，
的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。達平衡時，的濃度為
的2倍，回答下列問題。
時，該反應的平衡常數為
精確到小數點后兩位
______。
在溫度為
、
時，平衡體系中的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是______
、C
、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
若反應在398K進行，某時刻測得
，
，則此時
______
填“
”、“
”或“
”
在分析試劑、電子工業中用途廣泛。現向100mL
溶液中滴加
溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
水的電離程度最大的是______；
其溶液中
的數值最接近
的電離常數K數值的是______。
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