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【題目】下列各組中的性質比較，正確的是（）

A. 酸性HClO4>HBrO4>HIO4 B. 原子半徑：H＜Na＜Mg＜Al

C. 穩定性：HI>H2S> HCl D. 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

【答案】A

【解析】

A. 非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性HClO4>HBrO4>HIO4，A正確；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na，B錯誤；C. 非金屬性越強，氫化物越穩定，穩定性：HCl＞HI＞H2S，C錯誤；D. 金屬性越強，相應陽離子的氧化性越弱，氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
（1）為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

	實驗操作與現象	實驗結論	判斷理由
步驟一	仔細觀察坐標圖	肯定無	肯定無該離子的理由
步驟二	該溶液呈無色、透明、均一狀態	肯定無	肯定無該離子的理由
步驟三	加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失	肯定有SO42﹣、H+；肯定無Ba2+	肯定有H+的理由

實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、、灼燒、在干燥器中冷卻．
（2）原溶液中H+物質的量濃度為mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為：．
（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全時加入的Ba（OH）2溶液體積為 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是（　　）

A. 元素原子半徑呈周期性變化

B. 元素的相對原子質量依次遞增

C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 元素的化合價呈周期性的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是

A.飽和Na2CO3溶液B.Cu(OH)2懸濁液

C.燒堿溶液D.碘水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量的公式的是（）

	甲	乙
①	物質微粒數	阿伏加德羅常數
②	標準狀況下氣體摩爾體積	標準狀況下氣體體積
③	固體體積	固體密度
④	溶液中溶質的質量分數	溶液的體積
⑤	非標準狀況下物質的質量	物質的摩爾質量