Question

【題目】已知漂白粉與濃鹽酸反應可產(chǎn)生氯氣，某同學試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請回答：

（1）請用字母填寫裝置的連接順序：

a 接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。

（2）洗氣瓶中所裝液體是 。

（3）在制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是 。

（4）某同學實驗時，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是 。

（5）寫出漂白粉與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）（d）（e）；（b 或 c）；（c 或 b）；（g）；（h）（e）；（d）；（f）；

（2）飽和食鹽水；（3）檢查裝置的氣密性；

（4）鹽酸濃度小，反應沒發(fā)生；裝置漏氣；e 與 f 連接．

（5）Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

【解析】

試題分析：（1）本實驗有兩個目的，其一是驗證干燥的氯氣沒有漂白性；其二是測量氯氣的體積，由于測量氯氣的體積是根據(jù)排入量筒里的水來讀出，所以驗證干燥的氯氣無漂白性的實驗必須放在測量氯氣的體積之前，所以其連接順序為：發(fā)生裝置→除氯化氫裝置→除水蒸氣→驗證漂白性→排液體→收集液體，除去水蒸氣可以用裝有無水CaCl2的U型管，也可以用盛有濃硫酸的洗氣瓶，則連接順序是（d）（e）；（b 或 c）；（c 或 b）；（g）；（h）（e）；（d）；（f）；。

（2）Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小(有時也用水代替)，可除去Cl2中混有的HCl，所以洗氣瓶中所裝液體為飽和食鹽水。

（3）任何氣體的制備實驗開始之前，都必須檢查裝置的氣密性。

（4）最后由量筒和洗氣瓶組成的“量氣裝置”，可以粗略地測定Cl2的體積，若量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是鹽酸濃度小，反應沒發(fā)生；裝置漏氣；e 與 f 連接。

（5）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與濃鹽酸反應生成氯氣、CaCl2和水，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。