【題目】某無色溶液W由下列離子中的若干種組成：H＋、
、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、
、I－、OH－、
。向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X等生成。若不考慮水的電離，則下列說法中正確的是
A.X一定是Al3＋B.Y一定是H2
C.W中最多含有6種離子D.溶液中不可能含
【答案】D
【解析】
無色溶液中一定不存在有色的Fe3+；向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，
若溶液為酸性，則一定不存在：OH-、CO32-，若陰離子含為I-，I-具有強還原性，則一定不含NO3-，此時氣體Y為氫氣；若陰離子含為NO3-，酸性條件下NO3-具有強氧化性，則一定不含I-，此時氣體Y為NO，陽離子可以為：H+、NH4+、Ba2+、Mg2+，W中最多含有5種離子，這時生成的含鋁元素的離子X為Al3+；
若溶液為堿性，則不存在Mg2+、H+、NH4+，陽離子只能為Ba2+，則一定不存在CO32-，可存在的離子為：Ba2+、I-、OH-、NO3-，W中最多含有4種離子，則這時生成的含鋁元素的離子X為AlO2-；
綜上所述，ABC錯誤，D正確；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ZrO2常用陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4, 也可表示為ZrO2SiO2還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下方法制取：
已知：①ZrSiO4能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+；
②常溫下，Ksp[Fe(OH)3= 1×10-38，Ksp [(Al(OH)3= 1×10-32；pH=6.2時，ZrO2+開始沉淀．
(1)“熔融”過程中 ，ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為______________________；濾渣 I的化學式為________________________。
(2)“除雜”過程中，加入雙氧水的目的是________________：此過程中為使濾液I中的雜質離子沉淀完全而除去(當離子濃度c≤1×10-5 molL-1時即為沉淀完全) ，室溫下加氪水調節(jié)pH范圍為____________________。
(3)為得到純凈的ZrO2濾渣III要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。
(4)濾渣III的成分是Zr(CO3)2 nZr(OH)4�！罢{ pH=8.0”時，所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________；濾渣III制備ZrO2的方法是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C. 在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成
D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺
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【題目】化合物
是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香族化合物
制備的一種合成路線如下：
已知：①
②
+
回答下列問題：
(1)有機物
的名稱是__________。
所含官能團的名稱是__________。
(2)已知②中物質“
”的同系物丙烯是一種醫(yī)療衛(wèi)生用布——聚丙烯無紡布的原材料，用化學符號表示丙烯的結構簡式為__________。
(3)能發(fā)生的反應類型分別是__________。
a.聚合反應 b.加成反應 c.消去反應 d.取代反應
(4)
的反應，若只把條件(1)改為
，則生成物的結構簡式是__________。
(5)寫出
的化學方程式__________。
(6)
為甲苯的同分異構體，的結構簡式是__________。
(7)參照如下合成路線，寫出用和
為原料經以上合成路線制備化合物
的合成路線________(其它試劑任選)原料……
產物
(8)芳香化合物
是
的同分異構體，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出
，苯環(huán)上的烴基為乙基，其核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1:1。寫出一種符合要求的的結構簡式：__________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖a是1 mol NO2和1 mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖；現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質的量的NO2 和CO，反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖如b圖。根據(jù)圖意回答下列問題：
a 
b
(1)寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_____________________________________。
(2)從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)＝_____________。
(3)此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=___________。
(4)830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0。試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=____________。
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)______（填“是”與“否”），此時v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
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【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22﹣存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（ ）
A. 1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22﹣數(shù)目為 6
B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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【題目】下列有關氣體體積的敘述正確的是（ ）
A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定
B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定
C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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【題目】2019年8月13日中國科學家合成了首例缺陷誘導的晶態(tài)無機硼酸鹽單一組分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并獲得了該化合物的LED器件，該研究結果有望為白光發(fā)射的設計和應用提供一個新的有效策略。
（1）基態(tài)Sn原子價層電子的空間運動狀態(tài)有___種，基態(tài)氧原子的價層電子排布式不能表示為
，因為這違背了____原理（規(guī)則）。
（2）[B（OH）4] －中氧原子的雜化軌道類型為____，[B（OH）4] －的空間構型為______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn與O之間的化學鍵不可能是___。
a 
鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵
（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點較低的是_____（填化學式），其原因是___________。
（4）超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）的晶胞結構如下圖所示，則1號砷原子的坐標為____。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質能用括號內的試劑等鑒別的是 ()
A.
和
兩種溶液(焰色反應)
B.NaCl和
兩種溶液(激光筆)
C.
溶液
兩種溶液(NaOH溶液)
D.
和
兩種溶液(KSCN溶液)
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