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【題目】綠色化是一種生產生活方式。下列行為與“綠色化”理念不相符的是

A. 大力發展清潔能源，減少對傳統能源的依賴

B. 生活垃圾分類收集處理，實現資源化再利用

C. 大量生產和貯存石灰，修復酸雨浸蝕的土壤

D. 推廣共享單車，倡導低碳、環保的出行方式

【答案】C

【解析】A、推進傳統能源清潔利用，大力發展清潔能源，能減少二氧化碳的排放，符合“綠色化”理念，故A正確；B、生活垃圾分類收集處理，實現資源化再利用，提高資源利用率，故B正確；C、大量生產和貯存石灰，修復酸雨浸蝕的土壤，會使土壤板結，故C錯誤；D、推廣共享單車，倡導低碳、環保的出行方式，減少化石燃料的使用，減少空氣污染，故D正確；故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2016·江蘇化學，14，4分)H2C2O4為二元弱酸。20 ℃時，配制一組c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(雙選)( )

A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)

B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)

C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O)

D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．芳香烴的獲取主要來自煤的干餾和對石油分餾產品的催化重整

B．正丁烷轉化為異丁烷一定有能量變化

C．石油的催化裂化主要目的是提高輕質液體燃料的產量尤其是汽油的產量

D．石油的常壓分餾能得到潤滑油、石蠟等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是（）
A.CO2
B.食醋
C.AgCl
D.蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）①反應類型______________

②反應類型________________

（2）現有如下有機物：

① CH3—CH3 ② CH2=CH2 ③ CH3CH2CCH

④ CH3CCCH3 ⑤ C2H6 ⑥ CH3CH=CH2

一定互為同系物的是_______，一定互為同分異構體的是_______(填序號)

（3）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2=CH—CN)，試寫出以乙炔、HCN為原料，兩步反應合成聚丙烯腈的化學方程式。

①_________________________________

②_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二碳化學的研究在工業生產中具有重要意義。

(1)在一定溫度和壓強下，已知：

化學鍵	C—H	C—O	O—H	C=O	O=O	C—C
鍵能(kJ·mol-1)	414	326	464	728	498	332

①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=____________。

②若2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)反應可自發進行，

則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)△H2_____0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)將一定量CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中，發生反應2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態。下列圖像不合理的是_________。

(3)己知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5， ≈1.3，lgl.3≈0.1

①25℃，0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =______；將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關系為__________________。

②25℃，0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應的平衡常數Kh=_____ (保留2位有效數字)。

③25℃，向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，NH3·H2ONH4+ + OH-的電離平衡_______（填“正”、“逆”或者“不”）移；請用氨水和某種銨鹽（其它試劑與用品自選)，設計一個實驗證明NH3·H2O是弱電解質___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯_______色。

（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是______________。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度不變

B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原lmol Cr2O72-離子，需要_______mol的FeSO47H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀，溶液的pH應調至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種氣體進行下列反應：3X＋Y 2Z，在三種不同情況下測得的速率值為：

① v(X)＝1 mol·L-1·s-1； ② v(Y)＝0.5 mol·L-1·s-1； ③ v(Z)＝0.5 mol·L-1·s-1。

這三種情況下反應的速率大小情況為

A. ③＞②＞① B. ②＞①＞③ C. ①＞②＞③ D. ③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．為了探究化學反應速率及其影響因素，某研究小組以鹽酸和碳酸鈣反應進行了如下實驗。實驗方案與數據如下表，t表示收集a mLCO2所需的時間。

序號	反應溫度/℃	C(HCl)/ mol·L-1	V(HCl)/ mL	10g碳酸鈣的形狀	t/min
1	20	2	10	塊狀	t1
2	20	2	10	粉末	t2
3	20	4	10	粉末	t3
4	40	2	10	粉末	t4

（1）設計實驗1和實驗2的目的是研究 _________________對化學反應速率的影響。

（2）為研究溫度對對化學反應速率的影響，可以將實驗_____和實驗____（填序號）作對比。

（3）將實驗2和實驗3作對比，可知t2___________t3（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

II．在一體積為10L密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在 850℃時發生如下反應：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），CO濃度變化如圖，

（1）則0～4 min的平均反應速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。

（2）該反應達到最大限度所需的時間為____________，此時CO的轉化率為_____________。

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